Question

某固体可能含有Ca（NO₃）₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生③取②所得溶液少量，滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀．分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（ ）
A．肯定有Na₂CO₃、Na₂SO₄，无FeCl₃、Ca（NO₃）₂
B．肯定有Na₂CO₃，无FeCl₃、Ca（NO₃）₂
C．肯定有Na₂CO₃、Na₂SO₄，无FeCl₃
D．肯定有Na₂CO₃，无FeCl₃、KCl

Answer 1

【答案】分析：由“①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液”可知，固体不含有带颜色的离子，彼此之间反应不能生成沉淀；由“②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生”说明固体中含有碳酸根离子；根据“③取②所得溶液少量，滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀”无法确定是否含有硫酸根离子，因为第②步稀硫酸过量导致溶液中一定含有硫酸根离子，无法确定硫酸根离子是否是原来的；由于碳酸根离子不能与钙离子共存，所以固体中不能含有钙离子．
解答：解：根据步骤①：固体完全溶解成无色透明溶液．因为Ca²⁺可以与SO₄^2-反应生成白色微溶物CaSO₄，Ca²⁺也可以与CO₃^2-反应生成白色沉淀CaCO₃，所以Ca（NO₃）₂与Na₂SO₄、Na₂CO₃不能共存，又因为FeCl₃显浅黄色，所以原固体中无FeCl₃；
根据步骤②：取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生．因为稀硫酸可以与Na₂CO₃反应生成CO₂气体，所以原固体中有Na₂CO₃，根据①的分析可知无Ca（NO₃）₂；
根据步骤③：取②所得溶液少量，滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀．此处的白色沉淀是BaSO₄，但步骤②中所加稀硫酸过量，所以原固体中无法确定有无Na₂SO₄．
综上所述，原固体中一定有Na₂CO₃，一定无Ca（NO₃）₂、FeCl₃，不能确定的是Na₂SO₄、KCl．
故选B
点评：做此类物质鉴别题时要注意所加试剂是否过量，如本题步骤②中稀硫酸就是过量的，如果不注意这一点，同学们就会得出原固体中也一定有Na₂SO₄的错误结论．