Question

工业上有如下工艺流程：（石灰石中的杂质高温不分解且不溶于水）．试回答：

①煅烧石灰石的化学方程式是______．
②操作a的名称是______，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要______．
③工业生产中，为了节约成本，会把有用的产物重新循环利用，该工艺中可循环使用的物质是______（填化学式）．此工艺最后得到的碳酸钙和原石灰石的不同点是______．

Answer 1

①石灰石煅烧会生成氧化钙与二氧化碳，反应条件是高温，二氧化碳后面标上上升符号，所以方程式为：CaCO₃

高温 .

CaO+CO₂↑；
②不溶于液体的固体和液体分离的一种方法，过滤时用到的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒；
③循环使用的物质在前面的反应中是反应物，到了后面的反应中又成了生成物，由工艺流程可知，固体加入试剂①变成石灰水，试剂①是水；石灰水加入试剂②得到碳酸钙和水，所以试剂②是二氧化碳，碳酸钙高温得到了氧化钙和二氧化碳，这里的二氧化碳可用于试剂②，所以可循环使用，试剂①是水，最后反应又生成了水，所以水也可以循环使用；原石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质属于混合物，工艺最后得到的碳酸钙是纯净物．
故答案为：①CaCO₃

高温 .

CaO+CO₂↑；②过滤；漏斗；③H₂O、CO₂（都答对得1分）；生成的碳酸钙是纯净物，石灰石是混合物．