Question

根据实验内容回答问题．

实 验 装 置 图
现 象 及 问 题	实验I是向紫色石蕊溶液中通入CO2，该实验使紫色石蕊溶液变红的物质为____． 实验II是将实验I中所得的混合液加热，实验现象为_____，发生反应的化学方程式为：__________________．	实验III的现象是___________________________，此实验说明了（填序号）___________________． ①氨分子不断运动 ②酚酞分子不运动 ③氨水呈碱性 ④氨水易挥发	实验IV和实验V装置中，能完成测定空气中氧气体积分数的是（填序号）__________．红磷燃烧的化学方程式为_________________．

Answer 1

分析：（1）考虑二氧化碳的化学性质：易于水反应生成碳酸，碳酸为酸，可使紫色石蕊溶液变色，并且碳酸不稳定；
（2）因为氨水易挥发，氨气分子的不断运动，所以A中溶液由无色变为红色，B、C溶液不变色；
（3）①红磷燃烧，消耗氧气，但是密闭容器，不会形成气压差；②硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，集气瓶内外形成气压差，所以大气压把水压入集气瓶．

解答：解：（1）①通入二氧化碳，使紫色石蕊溶液变色的是碳酸；②加热第一个图的混合液，碳酸会分解，所以溶液又恢复为紫色；
（2）因为氨水易挥发，氨气分子不断运动，且氨水呈碱性，所以可使酚酞变红色，即A中溶液由无色变为红色，B、C溶液不变色；
（3）①红磷燃烧，虽消耗氧气，但为密闭容器，没形成气压差；②硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，集气瓶内外形成气压差，所以大气压把水压入集气瓶，并且进入的水的体积大约就是消耗氧气的体积．
故答为：（1）H₂CO₃溶液，由红色变为紫色，H₂CO₃=CO₂↑+H₂O
（2）A中溶液由无色变为红色，B、C溶液不变色；①③④；（3）Ⅴ；4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅

点评：本题主要考查二氧化碳的化学性质及应用，掌握酸碱指示剂的变色规律及其性质；学会分析反应现象和本质的联系；并会利用分子与原子的性质分析和解决问题．