将某生铁样品5.8克投入到100克稀盐酸中恰好完全反应.剩余黑色不溶物0.2克.求该稀盐酸的质量分数是多少?(相对原子质量H:12.Cl:35.5.Fe:56 ) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将某生铁（铁和碳的合金）样品5.8克投入到100克稀盐酸中恰好完全反应，剩余黑色不溶物0.2克，求该稀盐酸的质量分数是多少？（相对原子质量H：12，Cl：35.5，Fe：56 ）

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：由题意可以知道生铁中铁的质量为：5.8g-0.2g=5.6g，根据铁的质量结合反应的化学方程式可以计算出稀盐酸中溶质的质量，然后求出稀盐酸的质量分数即可．

解答：解：由题意可以知道生铁中铁的质量为：5.8g-0.2g=5.6g
设稀盐酸中溶质的质量为x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56 73
5.6g x

5.6g

解得x=7.3g
所以该稀盐酸的质量分数是：

7.3g

100g

×100%=7.3%
答：该稀盐酸的质量分数是7.3%．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，属基础性化学方程式计算题．

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．
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．
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实验操作（在短线上填所加试剂的名称）	预测的现象	发生的所有反应的化学方程式	实验结论
			小红同学的猜想正确
			你的猜想正确

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．

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．

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、

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．
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