Question

8．过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳发生反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．现将沾有过氧化钠固体的棉花放入烧杯中，再缓慢向烧杯中倒入适量稀硫酸，使之与杯底的Na₂CO₃反应产生CO₂气体，发现蜡烛火焰熄灭，沾有过氧化钠固体的棉花燃烧起来．从实验获得信息中，你认为不正确的是（　　）

• A． 棉花具有可燃性
• B． Na₂O₂与CO₂反应放热，使温度达到棉花的着火点
• C． CO₂不支持蜡烛燃烧，但能支持棉花燃烧
• D． 棉花燃烧证明燃烧必须同时具备三个条件

Answer 1

分析 A、根据棉花属于可燃物，进行分析判断．
B、根据燃烧的条件，进行分析判断．
C、根据二氧化碳不能支持燃烧，进行分析判断．
D、根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析判断．

解答 解：A、棉花属于可燃物，具有可燃性，故选项说法正确．
B、燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，沾有过氧化钠固体的棉花燃烧起来，说明温度已达到了着火点，Na₂O₂与CO₂反应放热，使温度达到棉花的着火点，故选项说法正确．
C、已经符合了燃烧的条件，也不能支持棉花燃烧，故选项说法错误．
D、由题意，2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，棉花是可燃物，能与氧气接触，温度达到了着火点，棉花燃烧，证明燃烧必须同时具备三个条件，故选项说法正确．
故选：C．

点评 本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键．