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    14．10g粗盐中含有杂质沙和硫酸镁，现按下列步骤在实验室提纯：

    请回答：（l）步骤①是过滤．
    （2）加人A后的化学方程式是MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．
    （3）步骤③所用的仪器有铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、托盘天平．
    （4）沉淀物是BaSO4、Mg（OH）2、BaCO3．
    （5）产率是80%．

    分析 考虑分离液体和固体用过滤操作；考虑过量氯化钡可以除去硫酸根，加过量的氢氧化钠除掉镁离子；加碳酸钠除掉过量的氯化钡，最后加稀盐酸除掉过量的氢氧化钠、碳酸钠，进行分析．

    解答 解：已知“10g粗盐中含有杂质沙和硫酸镁”，结合图框，则：
    （l）分离液体和固体用过滤操作，故步骤①是过滤．
    （2）因为过量氯化钡可以除去硫酸根，加过量的氢氧化钠除掉镁离子；加过量碳酸钠除掉过量的氯化钡，最后加稀盐酸除掉过量的氢氧化钠、碳酸钠，则A中药品依次为：过量氯化钡、过量的氢氧化钠、过量碳酸钠、稀盐酸，故反应的化学方程式分别为：MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．
    （3）步骤③为蒸发溶液得氯化钠且称量，故所用的仪器有铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、托盘天平．
    （4）根据（2）中的化学方程式可知：沉淀物是BaSO4、Mg（OH）2、BaCO3．
    （5）产率是$\frac{8g}{10g}×100%$=80%．
    故答案为：
    （1）过滤．
    （2）MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．
    （3）铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、托盘天平．
    （4）BaSO4、Mg（OH）2、BaCO3．（5）80%

    点评 本题主要考查粗盐提纯的过程和根据化学方程式书写进行，一定要认真仔细，避免出错．

    练习册系列答案
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    4．通常用熟石灰来鉴定铵盐，请以氯化铵为例写出鉴定铵盐的反应原理：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．

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    5．测定水中溶解氧的方法：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再加入KI，立即塞好塞子，振荡使其完全反应．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成，6.0mLNa2S2O3溶液（每毫升含溶质1×10-5mol）与生成的碘恰好完全反应．上述过程发生反应的化学方程式为：
    ①2MnSO4+4KOH+O2→2MnO（OH）2+2K2SO4；
    ②MnO（OH）2+2KI+2H2SO4→I2+MnSO4+K2SO4+3H2O；
    ③I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6
    该样品中溶解氧量为（　　）
    A．0.75 mg/LB．48 mg/LC．24 mg/LD．12 mg/L

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    2．a g ZnMgAl的混合物与一定浓度的H2SO4 m g恰好完全反应把溶液蒸干得不含结晶水固体质量为b g则产生H2的质量为$\frac{b-a}{48}$g，H2SO4的质量分数为$\frac{4900（b-a）}{48m}%$．

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    9．下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（　　）
    A．氯化钠溶液B．氯化氢气体的水溶液
    C．氢氧化钠溶液D．硝酸钾溶液

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    19．从O、H、Na、Ca四种元素中，选择适当的元素，按要求写出化学式（各填一种）
    （1）非金属单质O2或H2；
    （2）金属氧化物Na2O或CaO；
    （3）化合物H2O．

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    6．A、B、C、D、E是初中化学常见物质，转化关系如右图（其中部分生成物和反应条件已略）：已知B是黑色固体，相对分子质量为80，E是天然气的主要成分，请回答下列问题：
    （1）B是CuO_，E是CH4（均填化学式）．
    （2）A→C的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；E→D的化学方程式为：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
    （3）写出C物质的一种用途：供给呼吸．

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    3．下列有关实验现象的描述中正确的是（　　）
    A．红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾
    B．细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成红色固体
    C．硫磺在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体
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    4．白色粉笔是一种常用的教学用品，已知某品牌白色粉笔的主要成分中是含有钙元素的一种盐．某化学兴趣小组的同学一起探究该粉笔的组成．
    【提出问题】白色粉笔的主要成分是什么？
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    【查阅资料】硝酸钙易溶于水；硫酸钙微溶于水；硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸．
    【实验探究】
    （1）小军取一段白色粉笔（约1g），在研钵中研成粉末，倒入大烧杯中，加入100毫升蒸馏水，充分搅拌，静置，发现烧杯底部有较多的白色固体未溶解．说明猜想③不成立；
    （2）小军将烧杯中的物质过滤，然后取少量滤渣于试管中，并滴加稀盐酸，看到无气泡产生的现象，证明猜想①不成立；
    （3）小兵取少量滤液于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，有白色不溶物产生，发生反应的化学方程式为CaSO4+Ba（NO3）2=Ca（NO3）2+BaSO4↓；
    【实验结论】根据上述探究中的实验现象，请你写出该粉笔主要成分的化学式为CaSO4．
    【实验反思】小红同学完成上述实验后又提出一个问题，该粉笔溶液酸碱性如何？是呈酸性、碱性还是中性？请你帮助小红同学设计实验来证明它的酸碱性，完成以下实验报告：
    实 验 步 骤实验现象实验结论

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