Question

有四种元素，其核电荷数均小于20，A能形成氧化物AO，AO中A元素占60%，且A中质子数等于中子数；B元素原子核内没有中子；C原子和D^-都比B原子多17个电子．
（1）写出各元素的符号：A

Mg

、B

H

、C

Ar

、D

Cl

．
（2）A、D两元素形成的化合物的化学式为

MgCl₂

，B、D两元素形成的化合物的化学式为

HCl

．

Answer 1

分析：（1）找出突破口：“有核电荷数均小于20的A、B、C、D四种元素．A能形成氧化物AO，其中A的质量分数为60%，且A元素原子核内质子数等于中子数，B元素原子内无中子，C原子和D^-都比B原子多17个电子”则可以推测A、B、C、D各元素．
（2）根据A、B、C、D四种元素的化合价，可以推测其找出的化学式及其名称．

解答：解：（1）：已知“A能形成氧化物AO，则A的化合价为+2价目，A原子最外层有两个电子，A的核电荷数小于20，A的质量分数为60%，则60%=

Ar(A)

Ar(A)+16

×100%，Ar（A）=24，A元素原子核内质子数等于中子数”，因为相对原子质量=质子数+中子数，故质子数为12，A为镁元素，由“B元素原子内无中子”则B为氢元素，由“C原子和D^-都比B原子多17个电子”则C为氩元素，D为氯元素；
（2）四种元素两两组合，形成的化合物为MgCl₂，HCl
故答案为：（1）Mg、H、Ar、Cl （2）MgCl₂、HCl

点评：本题主要考查了化学式的意义及其书写，了解原子结构示意图和离子结构示意图，掌握相对原子质量的概念及其计算和元素的质量分数的计算．