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    （2012?佛山）在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为（　　）
    分析：根据碳酸钠溶液显碱性，盐酸溶液显酸性，氯化钠溶液显中性；及溶液的酸碱性与pH的关系、碳酸钠和盐酸的反应分析解答．
    解答：解：A、盐酸溶液显酸性，pH＜7，所以最终溶液的pH应小于7，故错误；
    B、碳酸钠溶液显碱性，所以开始溶液的pH应大于7，故错误；
    C、碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液由碱性逐渐变为酸性，但溶液的pH变化不会直线下降，不成比例关系，故错误；
    D、碳酸钠溶液显碱性，随着盐酸的加入，溶液的pH逐渐减小，该图象符合反应变化，正确；
    故选D．
    点评：本题考查了学生对溶液酸碱性的了解及与pH的关系，和对碳酸钠与盐酸反应的分析，要细心分析．
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    （1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为
    78%（或4/5）
    78%（或4/5）
    ．
    （2）制取氢气的反应过程为：C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2，CO+H2O
     高温 
    .
     
    CO2+H2．上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是
    H2O
    H2O
    （填化学式）．
    （3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化．净化的过程是
    先把原料气通过NaOH溶液（或石灰水等碱液），再通过浓硫酸（或碱石灰等干燥剂）
    先把原料气通过NaOH溶液（或石灰水等碱液），再通过浓硫酸（或碱石灰等干燥剂）
    ．
    （4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3
    ．
    （5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在-183℃时，可将空气中N2与O2分离．根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在
    -33.35
    -33.35
    ℃．
    物质 H2 N2 O2 NH3
    沸点 -252℃ -195.8℃ -183℃ -33.35℃

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