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    四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业的材料--钛合金的重要原料．由钛铁矿（主要成份是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意图如下：

    （1）步骤①钛铁矿加硫酸前经过选矿、洗涤、粉碎，其中粉碎的目的是______．
    （2）步骤②加入铁屑，发生反应的化学方程式有______和Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4．
    （3）步骤③制得的副产品是（填名称）______晶体．
    （4）步骤⑤灼烧发生的反应类型是______反应．
    （5）步骤⑥TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO的化学方程式：______ TiCl4+2CO
    【答案】分析：（1）根据加快反应速度的方法考虑；（2）根据混合液中的物质考虑；（3）根据铁与硫酸反应、铁与硫酸铁反应的生成物考虑；（4）根据反应物和生成物的种类考虑；（5）根据方程式的写法考虑；（6）根据排放的物质考虑；（7）根据过滤时用到的仪器考虑．
    解答：解：（1）增大可燃物接触面积可以使反应速度加快，反应充分，粉碎的目的是增大接触面积，使反应充分；
    （2）由于混合物中含有硫酸，所以加入铁后，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气后面标上上升符号；
    （3）由于在步骤②中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，所以趁热过滤后可得到硫酸亚铁晶体；
    （4）步骤⑤灼烧发生的反应的反应物是H2TiO3，生成物是TiO2和H2O，反应物只有一种物质，生成物有两种，属于分解反应；
    （5）反应物是TiO2和焦炭、氯气，生成物是四氯化钛和一氧化碳，用观察法配平，反应条件是高温写在等号的上边；
    （6）该工艺流程能释放出废液、废气、废渣污染环境；
    （7）过滤用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒；所以玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒．
    故答案为：（1）增大接触面积，使反应充分；（2）H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑；（3）硫酸亚铁；（4）分解；（5）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；（6）产生三废；（7）漏斗、烧杯、玻璃棒．
    点评：解答本题关键是要熟悉加快反应速度的方法，方程式的书写方法，分解反应的特点，知道过滤操作用到的仪器，尤其是主要的玻璃仪器．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    汽车是现代生活中不可缺少的代步工具．
    （1）有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料．生产钛（Ti）部分工艺流程图
    如下：
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    镁与四氯化钛（TiCl4）在高温下生成金属Ti，该反应基本类型属于
     
    ．上述反应需在氩气环境中进行，理由是
     
    ．
    （2）汽车燃料主要是汽油，若油箱漏油，走近汽车就能闻到．从分子的角度解释这种现象
     
    ．
    （3）用天然气替代汽油可以减少有害物质的排放．天然气的主要成分是
     
    （填化学式）．
    （4）油价的持续“高烧”，引发人们对未来能源供需及价格的深切关注，并且促使人们寻求石油
    的替代品．下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．我们应珍惜化石燃料，因为它们既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生
    B．在合理使用化石燃料的同时，我们应努力寻求开发新能源
    C．国家决定推广乙醇汽油的应用，乙醇汽油是一种新型化合物
    D．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
    （5）家用汽车和公交车相比，前者的耗油量大约是后者的
    1
    5
    左右．前者和后者在行驶时所排出污染物的比率大致也是
    1
    5
    左右． 如果后者载运乘客量平均为50人，前者平均为2人，请对比它们在燃料利用和污染环境方面因素，你的建议是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    汽车使用是人类进步的标志，但生产汽车的材料、使用的能源等是人们关注并需解决的问题．
    （1）制造汽车的材料以钢铁为主，钢是铁和
     
    的合金；写出在高温下一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式
     
    ．
    （2）钢铁的防腐是汽车制造业研究的重要课题之一．铁生锈的原因是
     
    ．
    （3）有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料．生产钛（Ti）的部分工艺流程图如下：
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    回答下列问题：
    ①二氧化钛中钛元素的化合价为
     
    价．
    ②写出镁与四氯化钛（TiCl4）发生反应的化学方程式
     
    ；该反应类型属于
     
    ．上述反应需在氩气环境中进行，理由是
     
    ．
    （4）家用汽车和公交车相比，前者的耗油量大约是后者的
    1
    5
    左右．前者和后者在行驶时所排出的污染物的比率大致也是
    1
    5
    左右． 如果后者载运乘客量平均为50人，前者平均为2人，请对比它们在燃料利用和污染环境方面因素，你的建议是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）浓硫酸具有很强的腐蚀性，溶于水会放出大量的热，配制稀硫酸时应注意安全．图表示稀释浓硫酸的正确操作，请进行下列有关计算：
    （2）20g溶质质量分数为98%的浓硫酸所含溶质的质量为
    19.6
    19.6
     g．
    （3）将20g98%的浓硫酸注入80g水中，形成的稀硫酸的质量为
    100
    100
     g，其中溶质的质量分数为
    19.6%
    19.6%
    ．
    （4）钛（Ti）是一种重要金属，它可由钠（Na）和四氯化钛（TiCl4）在一定条件下反应制得，该反应的化学方程式为：TiCl4+4Na═Ti+4NaCl．欲制取钛24kg，需要原料四氯化钛的质量为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业的材料--钛合金的重要原料．由钛铁矿（主要成份是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意图如下：

    （1）步骤①钛铁矿加硫酸前经过选矿、洗涤、粉碎，其中粉碎的目的是
    增大接触面积，使反应充分
    增大接触面积，使反应充分
    ．
    （2）步骤②加入铁屑，发生反应的化学方程式有
    H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑
    H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑
    和Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4．
    （3）步骤③制得的副产品是（填名称）
    硫酸亚铁
    硫酸亚铁
    晶体．
    （4）步骤⑤灼烧发生的反应类型是
    分解
    分解
    反应．
    （5）步骤⑥TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO的化学方程式：
    TiO2+2C+2Cl2
     高温 
    .
     
    TiCl4+2CO
    TiO2+2C+2Cl2
     高温 
    .
     
    TiCl4+2CO
    ．
    （6）上述工艺具有成本低、可以用低品位的矿物为原料等优点，但依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是
    产生工业三废
    产生工业三废
    ．
    （7）上述流程中多次进行过滤操作，在实验室中，过滤必须用到的玻璃仪器有
    漏斗、烧杯、玻璃棒
    漏斗、烧杯、玻璃棒
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?泉州）钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属．在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．现有380Kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？

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