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    甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答：
    （1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为
    65
    65
    g．
    （2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是
    加入甲物质或恒温蒸发水分
    加入甲物质或恒温蒸发水分
    ．
    （3）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数
    不变
    不变
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （4）向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是
    甲固体溶于水时放热
    甲固体溶于水时放热
    ．
    （5）气体的溶解度也有一定的变化规律．
    Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡．由此可见，压强越小，CO2的溶解度越
    小
    小
    ．为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是
    加大压强
    加大压强
    ．
    Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图2中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度
    a
    a
    （填编号）．
    a．大于40℃b．小于40℃c．无法确定．
    分析：（1）根据25℃时，甲物质的溶解度考虑；（2）根据不饱和溶液与饱和溶液的转化考虑；（3）根据降温后溶质的变化考虑；（4）根据温度的影响考虑．（5）Ⅰ、打开可乐瓶，溢出大量气体，由此可见，压强越小，CO2的溶解度越小，并由此分析增大气体溶解度的方法；Ⅱ、根据气体的溶解度受温度和压强的影响情况并结合图2分析解答．
    解答：解：（1）25℃时，甲物质的溶解度30g即100g水中最多溶30g，则50g水中最多溶15g，所得溶液质量为：15g+50g=65g；
    （2）接近饱和的溶液，变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂，甲的溶解度随温度的升高而增大，可以通过降低温度实现，但此题要求是得到该温度下的饱和溶液，因此不能通过降温实现．
    （3）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，丙的溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和，没有晶体析出，故溶质质量分数不变；
    （4）因为甲的溶解度随温度的升高而增大，所以开始发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出说明开始物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大，冷却后溶液温度降低，溶解度变小，所以析出晶体．
    （5）Ⅰ、打开可乐瓶，溢出大量气体，由此可见，压强越小，CO2的溶解度越小；要使溶解的二氧化碳的量增加，可以加大压强；
    Ⅱ、气体的溶解度随温度的升高而逐渐减小，由图2可知：压强一定，t1时的溶解度要大于t2时的溶解度；所以t2对应的温度要大于40℃；故选a．
    故答案为：（1）65；（2）加入甲物质（溶质）或恒温蒸发溶剂（水）；（3）不变；（4）甲固体溶于水时放热．（5）Ⅰ、小，加大压强Ⅱ、a
    点评：解答本题的关键是要知道溶解度曲线表示的意义，溶质质量分数的影响因素式，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，固体物质从溶液中结晶析出的方法．
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