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    向盛有一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物的烧杯中加水，固体完全溶解后，再加入一定质量分数的BaCl2溶液至恰好完全反应，过滤烘干得到23.3g沉淀，经测定滤液中含有氯元素的质量为21.3g(不考虑过程中物质质量的损失)，计算原固体混合物中NaCl的质量为

    A．5.85g B．11.7g C．14.2g D．23.4g

     

    D

    【解析】

    试题分析：根据化学反应：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl中BaSO4与NaCl的质量关系=233：117，因为得到23.3g沉淀，所以生成NaCl的质量=11.7g，再根据元素质量=物质质量×元素的质量分数，可得出生成的NaCl中Cl的质量=11.7g×35.5/58.5×100%=7.1g，则原固体中NaCl含有的Cl质量=21.3g-7.1g=14.2g，所以原固体混合物中NaCl的质量=14.2g÷35.5/58.5×100%=2.34g，故选D

    考点：根据方程式计算，质量守恒定律的应用

     

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    加入物质

    稀盐酸

    氢氧化钡溶液

    氯化钡溶液

    现象

    固体溶解

    有刺激性气味气体且有白色沉淀产生

    有白色沉淀产生

     

    A．NaOH B．K2CO3 C．(NH4)2SO4 D．NH4NO3

     

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    （1）某同学以锌粒和稀盐酸为原料在实验室制备、收集纯净干燥的氢气，选择仪器连接装置后，检查装置的气密性。

    ①所选装置的连接顺序为 。

    ②若要验证氢气的可燃性，在点燃氢气之前一定要 。

    ③写出该同学制备氢气发生反应的化学方程式 。

    （2）若以H2O2溶液和MnO2在实验室中制备干燥的氧气，并用来测定B装置中盛有的Cu和C混合物中Cu的含量，取a g混合物样品放入装置B的硬质玻璃管中，所选仪器连接顺序为：

    A—D—B—C，试回答下列问题：

    ①仪器D的作用是 。

    ②仪器B中的现象是 。

    ③若通入足量氧气充分反应后，测得B装置中硬质玻璃管内固体的质量在反应前后无变化，则原混合物中Cu的质量是 g。（计算结果可为分数形式）

    ④欲用化学方法证明硬质玻璃管内的固体在通入氧气后完全发生了反应，请设计实验方案，并简述操作步骤、现象和结论

    。

     

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    D．溶液中有晶体析出，其溶质的质量减少，所以溶质的质量分数一定减小

     

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    试计算：

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    蒸馏水 mL。（假设该葡萄糖注射液的密度为1g/mL)

    （2）葡萄糖的式量为 。

    （3）葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。

    （4）90g葡萄糖中所含碳元素的质量与 g麦芽糖（C12H22O11 ）中所含碳元素的质量相等。

     

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    （2）B的化学式为 。

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    （4）反应④的实际应用为 。

     

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