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    2．小明同学为了探究二氧化碳的性质，他做了如图所示的四个实验：

    （1）A实验中产生的现象是有大量气泡冒出；
    （2）通过B实验，可以推知二氧化碳能灭火，是因为二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气大；
    （3）当小明将二氧化碳通入石蕊试液中时，看到试液变为红色；原因是（用化学方程式解释）CO2+H2O=H2CO3；
    （4）小明发现某盛装石灰水的试剂瓶壁上有一层白膜，请和小明一起分析该白膜的成分是碳酸钙，可用稀盐酸来清洗．

    分析 制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．通过B实验，可以推知二氧化碳能灭火，是因为二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气大；当小明将二氧化碳通入石蕊试液中时，看到试液变为红色，当小明将二氧化碳通入石蕊试液中时，看到试液变为红色，因此二氧化碳和水反应生成了碳酸．小明发现某盛装石灰水的试剂瓶壁上有一层白膜，白膜的成分是碳酸钙，因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可以用稀盐酸除去．

    解答 解：（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此A中的现象是：有大量气泡冒出，故答案为：有大量气泡冒出；
    （2）通过B实验，可以推知二氧化碳能灭火，是因为二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气大；故答案为：二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气大；
    （3）当小明将二氧化碳通入石蕊试液中时，看到试液变为红色，当小明将二氧化碳通入石蕊试液中时，看到试液变为红色，因此二氧化碳和水反应生成了碳酸；故答案为：红；CO2+H2O=H2CO3；
    （4）小明发现某盛装石灰水的试剂瓶壁上有一层白膜，白膜的成分是碳酸钙，因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可以用稀盐酸除去；故答案为：碳酸钙；稀盐酸；

    点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和二氧化碳的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

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    （1）盐场海水晒盐的原理是B（填序号）．
    A．氯化钠的溶解度受温度影响变化较大，故采取降温结晶的方法
    B．因氯化钠溶解度受温度影响变化不大，故采取蒸发水分的方法
    （2）晒盐得到粗盐，主要含泥沙、氯化镁等杂质，需要提纯，主要操作流程如图1：

    ①操作1的名称是过滤．
    ②操作1过程中玻璃棒的作用是引流
    ③试剂X是A（选择合适的序号填空）
    A．NaOH溶液       B．KOH溶液      C．稀硫酸        D．稀盐酸
    （3）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，制得纯碱（Na2CO3）．Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图2所示，下列叙述中正确的是D
    A．NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
    B30℃时，Na2CO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量相同
    C.20℃时，100g Na2CO3饱和溶液中含有20g Na2CO3
    D．当Na2CO3中含有少量的NaCl时，可用降温结晶的方法提纯Na2CO3．

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    17．氢氧化钠俗称苛性钠、火碱和烧碱．

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