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某化工厂生产的纯碱产品中含有少量的氯化钠（其他杂质忽略不计）．某实验小组成员称取一定质量的样品放入31.5g蒸馏水中充分溶解，再加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g恰好完全反应．待气体完全逸出后，测得所得溶液的溶质质量分数为10%．计算样品中碳酸钠的质量分数．

解：设纯碱产品中Na₂CO₃质量为x，生成NaCl质量为y，CO₂的质量z．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106 73 117 44
x 100g×7.3% y z

根据 $\text{[math]}$ 解得 x=10.6 g，根据： $\text{[math]}$ 解得y=11.7g，根据： $\text{[math]}$ 解得z=4.4
设原样品中NaCl质量为m． $\text{[math]}$ ×100%=10%
解得m=2.3g
碳酸钠的质量分数为： $\text{[math]}$ ×100%=82.2%
答：样品中碳酸钠的质量分数82.2%．
分析：先根据盐酸的质量通过方程式计算出参加反应的碳酸钠的质量，生成氯化钠的质量和生成的二氧化碳的质量，根据反应后溶质质量分数的计算求出原来氯化钠的质量，再计算碳酸钠在混合物中的质量分数．
点评：解答本题关键是要根据纯物质盐酸中的溶质进行计算，还需要结合反应后所得溶液中溶质质量分数进行计算，反应后溶液中溶质有两部分，生成物和原来溶液中的氯化钠．

练习册系列答案

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（1）该产品中碳酸钠的质量分数是

．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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（2008?眉山）某化工厂生产的纯碱产品中常含有NaCl，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成份后才能投放市场．某厂化验员取取样品44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（注：加盐酸时首先发生反应是：
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，然后是NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O）
请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：
（1）加入

g稀盐酸开始产生二氧化碳，最多产生二氧化碳

17.6

g．
（2）请画出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线．（要在图上注明二氧化碳、盐酸的质量）
（3）计算出44g样品中各成份的质量．

加入稀盐酸质量/g	0	73	74	146	147
烧杯中溶液质量/g	200	273	273.76	328.4	329.4

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科目：初中化学 来源： 题型：

某化工厂生产的纯碱产品中含有少量的氯化钠（其他杂质忽略不计）．某实验小组成员称取一定质量的样品放入31.5g蒸馏水中充分溶解，再加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g恰好完全反应．待气体完全逸出后，测得所得溶液的溶质质量分数为10%．计算样品中碳酸钠的质量分数．

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(1)该产品中碳酸钠的质量分数是____。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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