分析 (1)根据溶液稀释前后溶质质量分数不变进行分析;
(2)根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析;
(3)根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,依据参加反应的硫酸质量计算参加反应的锌的质量;
(4)根据计算出的锌的质量计算铜的质量分数;
(5)根据化学方程式计算生成的硫酸锌,然后计算最终所得溶液中溶质的质量分数;
(6)根据铜元素守恒计算炼制出的黄铜质量.
解答 解:(1)需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是:$\frac{100g×19.6%}{98%}$=20g;需要加水的质量是100g-20g=80g;
(2)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气化学方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(3)100g质量分数19.6%的稀硫酸中溶质的质量为:100g×19.6%=19.6g;
设参加反应的锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y,生成氢气质量为z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x 19.6g y z
$\frac{65}{x}=\frac{98}{19.6g}$=$\frac{161}{y}=\frac{2}{z}$
x=13g
y=32.2g
z=0.4g
(4)黄铜样品中铜的质量分数是:$\frac{50g-13g}{50g}$×100%=74%;
(5)最终所得溶液中溶质的质量分数为:$\frac{32.2g}{100g+13g+48.4g-0.4g}$×100%=20%;
(6)理论上能炼制出黄铜的质量为:$\frac{200t×74%×\frac{64×2}{64×2+32}}{74%}$=160t.
故答案为:
(1)80g;
(2)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
(3)$\frac{65}{x}=\frac{98}{19.6g}$;
(4)74%;
(5)20%;
(6)160t.
点评 本题主要考查了化学方程式的计算,难度不大,注意解题的规范性.
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 空气中稀有气体的体积分数约为0.94% | |
B. | 提高煤等化石燃料的燃烧利用率,就相当延长了化石燃料的使用年限 | |
C. | 可燃冰主要含有甲烷水合物,他将成为代替化石燃料的新能源 | |
D. | 目前,人类可利用的淡水资源只约占全球水储量的2.53% |
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A. | 空气和氧气--带火星木条 | B. | 食盐与蔗糖--品尝味道 | ||
C. | 铜丝与铁丝--观察颜色 | D. | 硬水与软水--肥皂水 |
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A. | 某无色溶液中滴加盐酸产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中必定有CO32-离子 | |
B. | 某无色溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,则该溶液中一定有Cl-离子 | |
C. | 某无色溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,继续滴加稀硝酸沉淀不消失,则该溶液中一定有SO42-离子 | |
D. | 某白色固体与熟石灰粉末混合研磨,产生无色有刺激性气味气体,且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则该白色固体中必有NH4+离子 |
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