Question

【题目】(10分)铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其它元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：

次 数	1	2	3	4
加入稀硫酸质量/g	50	50	50	50
剩余固体质量/g	8.5	7	6.4	M

（1）M的值为___________。

（2）第1次加入稀硫酸充分反应后剩余固体的成分_____________（填化学式）。

（3）求完全反应后生成氢气的质量（写出计算过程）。

Answer 1

【答案】（1）6.4 （2）Cu、Mg （3）0.3g

【解析】

试题分析：对于数据处理题，应先找出数据之间的规律，然后发现规律被破坏，进而分析原因，在铜镁合金中加入稀硫酸，其中镁会与稀硫酸反应，故加入稀硫酸质量50g，剩余固体质量由开始的10g变为8.5g，质量减少了1.5g(其实就是反应掉了1.5g的镁)，所以当再加入稀硫酸质量50g，剩余固体质量由开始的8.5g变为7g，质量又减少了1.5g，但当第三次加入稀硫酸质量50g，剩余固体质量由开始的7g变为6.4g，质量只减少了0.6g，此时规律被打破，分析可知，镁被完全消耗完了，此时剩下的6.4g固体全是铜

（1）由于铜不会与稀硫酸反应，故M的值也为6.4

（2）第1次加入稀硫酸充分反应后，镁还有剩余，故剩余固体的成分：Cu、Mg

（3）因为最终剩余固体质量为6.4g铜，故10g铜镁合金中镁的质量=10g-6.4g=3.6g，然后根据化学方程式：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑中镁与氢气的质量关系，即可求出完全反应后生成氢气的质量

解：设氢气的质量为x

Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

2

3.6g x

24：2=3.6g:x

X=0.3g

答：完全反应后生成氢气的质量0.3g