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    【题目】取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（ ）
    A.生成2.0 gCO2气体
    B.原来CaCO3的质量为14.3 g
    C.生成了5.6 gCaO
    D.剩余CaCO3的质量为3.0 g

    【答案】A
    【解析】解：由于剩余固体质量为8.0g，而其中的钙元素质量分数为50.0%，则对应钙元素质量为8.0g×50.0%=4.0g，则对应的原来的碳酸钙的质量为4.0g÷（ ）=10.0g，则生成的二氧化碳的质量为10.0g﹣8.0g=2.0g．则反应掉的碳酸钙质量为x，生成氧化钙质量为y．

    CaCO3

    CaO+

    CO2↑

    100

    56

    44

    x

    y

    2.0g

    = =
    x≈4.55g y≈2.55g
    剩余碳酸钙的质量为10.0g﹣4.55g=5.45g
    所以只有A选项是正确的．
    故选：A．
    由于加热过程中生成二氧化碳，所以固体中的钙元素质量保持不变，所以可以根据钙元素进行相关计算．

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    B.氮气
    C.二氧化碳
    D.稀有气体

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    B.天平、烧杯、量筒、铁架台、试管
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