Question

【题目】Ⅰ.知物质甲乙丙及CuSO4的溶解度曲线如图所示：

（1）对于处于 A 点的甲丙两物质的溶液，有关说法不正确的是（填编号）___________。

①都是饱和溶液； ②甲丙溶解度相等；

③溶液质量分数相等； ④溶液总质量相等；

⑤升温甲变为不饱和溶液，丙中析出固体

（2）若甲中混有少量的杂质乙，则除去乙的正确方法是（填编号）________。

①蒸发结晶 ②降温结晶 ③溶解过滤

（3）60℃时，CuSO4饱和溶液中溶质的质量百分数为（保留一位小数）__________。

（4）若将 16g 无水CuSO4加入足量CuSO4饱和溶液中，则析出CuSO45H2O 晶体的质量为（填编号）_____________。

①等于 16g ②大于 16 g 小于 25 g ③大于 25 g ④等于 25 g ⑤小于 25 g

Ⅱ.已知Cu2H2SO4 (浓) CuSO4SO22H2O 若将 36g Cu 和CuO 的混合物完全溶于过量热的浓 H2SO4中，冷却后加入水中稀释后再加入过量铁屑充分反应，放出气体质量为 1g，过滤洗涤干燥称重固体质量比加入的铁屑质量减少 24g，则原混合物中Cu 的质量为________________ g。

Answer 1

【答案】①③④⑤ ② 28.6% ③ 16

【解析】

溶解度的曲线上的每个点代表了在确定温度下，100g水能溶解的最大限度，即溶解度，不能知道溶液的质量，溶质的质量及溶液是否饱和；可以根据溶解度计算饱和溶液的质量分数=；用结晶的方式可以减少混合物中的少量杂质。

Ⅰ.（1）溶解度曲线上的每个点代表了在确定温度下，100g水能溶解溶质的最大限度，即溶解度，A点是甲与丙的交点，溶解度是相等的，但不能知道溶液的质量，溶质的质量，及溶液是否饱和，丙溶液不确定是饱和溶液，升温时也不一定有固体析出，故说法不正确是①③④⑤；

（2）甲的溶解度随着温度的变化而变化的幅度大，而乙变化的幅度小，当甲与乙的混合溶液接近饱和时，溶剂不变，只降低温度，那么甲会析出大量晶体，乙不析出晶体或析出很少的晶体，因此过滤得到甲的晶体，乙留在母液中，故选②；

（3）60℃时，CuSO4饱和溶液中溶质的质量百分数=≈28.6%；

（4）无水CuSO4固体加入溶液中会吸收水分，形成CuSO45H2O 晶体，又因为是CuSO4的饱和溶液，故新加入的CuSO45H2O 晶体不会溶解，根据CuSO4固体的质量计算可知CuSO45H2O 晶体的质量==25g，因为溶液中的溶剂减少了，溶液会再析出CuSO45H2O 晶体，则析出的CuSO45H2O 晶体质量要大于25g，故选③；

Ⅱ. 将 36g Cu 和CuO 的混合物完全溶于过量热的浓 H2SO4中，所以的铜元素都生成了，加水稀释后，溶液中有和稀，加入过量的铁屑，铁先与稀反应生成氢气1g，设消耗铁的质量为x

，x=28g，过量的铁再与反应，过滤洗涤干燥称重固体质量比加入的铁屑质量减少 24g，故铁再与反应增加了28g-24g=4g，设反应生成的质量为y，

，y=32g，故铜元素的质量为32g，根据质量守恒定律可知，可知反应前与反应后铜元素的质量不变，混合物中氧元素的质量为36g-32g=4g，求的质量==20g，故混合物中的质量=36g-20g=16g。