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    3．下列各组物质混合后能形成溶液的是（　　）
    A．碘晶体与酒精B．碘晶体与水C．煤油与水D．碳酸钙与水

    分析 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．

    解答 解：A、碘易溶于酒精，形成均一、稳定的混合物，属于溶液．故本选项正确；
    B、碘晶体不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故本选项错误；
    C、煤油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液．故本选项错误；
    D、碳酸钙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液．故本选项错误；
    故选A．

    点评 本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的溶解性方面的知识是解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．现甲、乙两化学小组安装两套如图1的相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素．
    ①下列方法能检查该装置气密性的是AB．
    A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
    B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差．

    C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
    ②二氧化锰催化下过氧化氢分解的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
    ③甲小组有如下实验设计方案，完成下表．
     实验编号实验目的温度催化剂浓度
    甲组实验Ⅰ探究浓度对过氧化氢分解速率的影响25℃二氧化锰10mL 2%过氧化氢
    甲组实验Ⅱ25℃二氧化锰10mL 5%过氧化氢
    ④甲、乙两小组得出如图2的数据．
    Ⅰ甲组实验得出的数据可知：浓度越大，过氧化氢分解速率越快；
    Ⅱ由乙组研究的酸、碱对过氧化氢分解影响因素的数据分析：相同条件下，过氧化氢在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．当你参加“以水为题”的课外小组活动时，请根据以下活动内容要求，填空回答问题．

    （1）从北京永定河取水样后，制成两个如图所示的简易净水器，对河水进行初步净化．请问，简易净水器I中，用到的小卵石、石英砂和膨松棉的作用为（填代号）AB（或B），活性炭的作用为（填代号）C；纱布卵石石英砂活性炭膨松棉
    A．沉淀    B．过滤    C．吸附     D．使硬水软化    E．使浑浊的水变成纯净物水
    （2）使用简易净水器Ⅱ处理河水时，在操作中，应沿着玻璃棒慢慢向．漏斗中倾倒河水，并注意液面始终要低于滤纸边缘．
    （3）用肥皂在实验室的自来水中洗衣时，起浮渣，说明该自来水是含较多可溶的钙、镁化合物的水，属于硬水．
    （4）为了确定水的组成，课外小组还进行了电解水的实验，请你写出电解水文字表达式为水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气反应类型为分解反应，与电源两极相连的两端，产生气体体积比为（用体积相同的容器收集）V氢气：V氧气=2：1．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    11．上海世博会上所使用的饭盒、胸卡、证件等都用可完全降解的“玉米塑料”制成，制作的第一步是将玉米发酵制得乳酸（C3H6O3）．请回答：
    （1）乳酸的相对分子质量为90．
    （2）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：8．
    （3）乳酸中碳元素的质量分数为40.0%．（精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．决定元素种类的是（　　）
    A．核外电子数B．质子数C．最外层电子数D．中子数

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    8．含杂质20%的石灰石25克与100克一定溶质质量分数的稀盐酸恰好完全反应（杂质不与酸反应，也不溶于水），求这种稀盐酸中溶质的质量分数；反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．已知氧化汞受热分解生成汞和氧气，在这个变化中，氧化汞由氧化汞分子构成；汞由汞原子构成，变化过程中分子改变，原子没变，原子是化学变化中最小的微粒．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．小明在加热氯酸钾制氧气的实验中想加入二氧化锰作催化剂，不小心错加入了高锰酸钾，则结果会导致（　　）
    A．反应速率变快，最终生成氧气量增多
    B．反应速率不变，最终生成氧气量增多
    C．反应速率变快，最终生成氧气量不变
    D．反应速率不变，最终生成氧气量不变

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．王星同学在做完“探究铜绿性质”请你帮助完成“铜绿性质”的实验报告
    【实验目的】探究铜绿的性质
    【[实验用品】略
    【过程及现象记录】
    （1）观察的颜色和状态等物理性质：是绿色粉末状固体
    （2）用药匙或纸槽分别取少量于两支试管中
    （3）然后用胶头滴管向其中一支试管中逐滴滴加稀盐酸，观察到逐渐溶解，产生大量气泡，并形成蓝色溶液
    （4）将另一支试管在酒精灯的外焰加热，一段时间后，观察到固体粉末逐渐变成黑色，且试管壁有水珠出现．
    【实验结论】铜绿具有的化学性质是：
    ①能与盐酸反应；
    ②加热会分解．
    【反思】由分解的产物可推断出是铜在空气中与水、二氧化碳、氧气等发生复杂的化学变化生成的．

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