Question

NaCl、KNO₃、Ca(OH)₂三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示。请回答：

（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为      g；50℃时氯化钠的溶解度（填“>”或“<”）      硝酸钾的溶解度；
（2）欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是      ；
（3）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图二分析其原因是               。

Answer 1

（1）36         ＜   （2）蒸发结晶 
（3）氢氧化钠溶于水放热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐减小，所以结晶析出

（1）由图中的曲线可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，50℃时氯化钠的溶解度点在硝酸钾的溶解度点的下方，即50℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。
（2）从图中可知氯化钠的溶解度随温度变化比较小，所以提纯氯化钠应用蒸发结晶。
（3）氢氧化钠溶解于水时，可放出大量的热，使烧杯内水的温度上升。结合图二中氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以原饱和的石灰水中会析出一部分氢氧化钙。
点评：要准确掌握溶解度曲线上的点、线及变化趋势的意义。