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    在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生．下列判断不正确的是（　　）
    分析：根据金属活动性顺序表进行分析．在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
    解答：解：根据金属活动顺序表可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼．所以，加入一定量的锌粉，首先锌粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁．由题意可知，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明固体中含有和稀硫酸反应的金属，由题可知，金属可能是铁或铁和锌．
    A、由于铁或锌有剩余，所以，滤出的固体中一定含有铜，故A正确；
    B、由于有与硫酸反应的金属，不论锌是足量还是不足量，滤出的固体中一定有铁．故B正确；
    C、由于锌能与硫酸铜和硫酸亚铁反应，滤液中一定含有硫酸锌，故C正确；
    D、由于固体中有铁或铁和锌，硫酸铜一定完全发生了反应．故D不正确．
    故选D．
    点评：本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用，在解题时要注意对半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?朝阳区一模）某化学活动小组探究金属的反应规律．
    ○加入等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应方程式为
    Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
    Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
    ．
    （1）若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是
    镁和稀硫酸产生气泡的速率比铁和稀硫酸产生气泡的速率快
    镁和稀硫酸产生气泡的速率比铁和稀硫酸产生气泡的速率快
    ；
    （2）若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是
    甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高
    甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高
    ；
    （3）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2的质量
    等于
    等于
    （填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H2质量．
    [探究二]在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生．下列判断正确的是
    ACD
    ACD
    ．
    A．滤出的固体中一定含有铜
    B．滤出的固体可能含有铁和镁
    C．滤液中可能含有硫酸铜
    D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?河东区一模）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生．下列判断正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在硫酸铜和硫酸亚铁的混合液中加入镁粉，下列说法错误的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学活动小组探究金属的反应规律。
    【探究一】在室温条件下进行右图所示实验。

    已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应方程式为                                      。
    （1）若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是                     ；
    （2）若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是                                      ；
    （3）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2的质量      （填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H2质量。
    【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的是            。
    A．滤出的固体中一定含有铜
    B．滤出的固体可能含有铁和镁
    C．滤液中可能含有硫酸铜
    D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁

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