Question

原煤燃烧产生的二氧化硫是大气污染物．二氧化硫又是生产硫酸的化工原料．用硫生产硫酸的总反应为：2S+3O₂+2H₂O=2H₂SO₄某工厂有含硫0.8%的原煤10000吨．求：
（1）完全燃烧产生二氧化硫多少吨．
（2）如将所含的硫全部转化为硫酸可以得到纯硫酸多少吨？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）利用硫和氧气反应的化学方程式，就可计算出完全燃烧会产生污染物二氧化硫的质量；
（2）利用硫生产硫酸的化学方程式和硫的质量，列出比例式，就可计算出如将所含的硫全部转化为硫酸可以得到纯硫酸的质量．

解答：解：（1）10000t原煤含硫的质量为：10000t×0.8%=80t，
设完全燃烧会产生污染物二氧化硫的质量为x，
S+O₂

点燃  .

SO₂
32       64
80t       x
∴

32

80t

=

64

x

，
解之得：x=160t；
（2）设可以得到纯硫酸的质量为y，
2S+3O₂+2H₂O=2H₂SO₄．
 64         196
80t          y
∴

64

80t

=

198

y

，
解之得：y=245t．
答案：
（1）完全燃烧产生二氧化硫160吨．
（2）如将所含的硫全部转化为硫酸可以得到纯硫酸245吨．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．解题的关键是正确运用化学方程式．计算时要注意格式．