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    为了预防“非典”，人们用过氧乙酸对家庭居室和公共场所进行消毒．过氧乙酸具有强的腐蚀性和氧化性，使用时一定要稀释．一般家庭用的是溶质质量分数为0.2%～0.5%的过氧乙酸消毒液，现要配制500g溶质质量分数为0.4%的过氧乙酸消毒液，需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液多少克？
    考点：用水稀释改变浓度的方法
    专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算
    分析：配制过程中溶质质量不变；由稀溶液的溶液质量和溶质质量分数可以计算出溶质质量，由溶质质量和浓溶液的溶质质量分数可以计算出浓溶液的质量．
    解答：解：设需要15%的过氧乙酸溶液质量为X．
    15%×X=500g×0.4%，
    X≈13.3g．
    答：需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液13.3克．
    故答案为：13.3g．
    点评：本题难度不大，主要考查溶液的组成及溶质质量分数的计算，属于基础性考查题．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    目前检测到的放射性物质主要是碘-131和铯-137，人工放射性核素碘（I-131）在周期表中的信息如图所示．则下列说法错误的是（　　）
    A、I-131的原子序数是53
    B、I-131中子数是53
    C、I-131的相对原子质量是131
    D、I-131的质子数是53

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组对一种工业废水按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：

    根据以上实验事实，用化学式回答：
    （1）当废水溶液中仅含有一种溶质时，该溶质是
     
    ，写出该物质与AgNO3反应的方程式
     
    ．红褐色沉淀的化学式是
     
    ．
    （2）当废水溶液中还含有多种溶质时，除（1）中溶质外，还可能存在的盐是
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20克此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应．每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：
    稀盐酸体积/ml 剩余固体/g
    1 40 16
    2 40 12
    3 40 8
    4 40 8
    甲 乙 丙
    所取海水样品的质量（g） 100 50 50
    加入AgNO3溶液的质量（g） 50 50 75
    反应后所得沉淀物的质量（g） 1.435 1.435 1.435
    求：①20g此样品中铜的质量；
    ②样品中氧化铜的质量分数；
    ③用氢气充分还原5g此样品可得固体多少克？
    解析：根据表格中的数据分析可知第三、四次剩余团体均为8克，说明该剩余固体不能与盐酸反应，这8克固体一定是铜．
    3．为了对海水的氯化物（假设NaCl以计算）进行成分分析．甲、乙、丙三位同学分别进行实验．他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题．
    ①两溶液恰好完全反应的是
     
     的实验．
    ②请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？（结果保留3位有效数字）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图，在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小粒白磷．在锥形瓶的橡皮塞上安装一个玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触．将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡．然后，取下锥形瓶．将玻璃管的下端放在酒精灯火焰上灼烧红热后，放入锥形瓶，使其与白磷接触，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧．
    （1）白磷燃烧时，锥形瓶中的现象是什么？
    （2）白磷燃烧时，小气球迅速鼓起来，燃烧结束后，过一会儿，小气球被吸得很憋，请解释小气球变化过程的原因．
    （3）反应结束后，待锥形瓶冷却，重新放在托盘天平上，发现天平平衡，这说明了什么？
    （4）请你从微观的角度解释质量守恒定律．
    （5）由上述试验可知，凡是有气体参加或生成的化学反应，在探究质量守恒定律时，都必须在
     
    （填“开放”或“封闭”）的体系中进行．
    （6）如果在称量过程中，发现白磷在燃烧后的质量增重了，其原因可能是什么？它遵循质量守恒定律吗？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋，并实行塑料购物袋有偿使用制度．这样做的主要目的是
     
    ．新规定实行后塑料袋的使用量减少
    2
    3
    ，但是其危害作用并没有根本解决，为尽量减少其危害，请你提出两条合理化建议
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2后的残留废液．小红和小明同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题．
    【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
    【小红猜想】废液中溶质只有CaCl2．
    【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
    【实验1】①小红分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均为无色，于是小红认为自己的猜想是正确的．
    ②小明经过思考，认为小红的实验不能证明她的猜想，他认为废液中溶质还可能含有HCl，理由是
     
    ．
    【小明猜想】废液中溶质除了CaCl2，还可能含有HCl．
    【实验2】
    【交流与反思】根据所学化学知识，验证废液中溶质有HCl除以上方案外，还可以分别选用以下试剂中的
     
    （填标号）进行实验．
    a．pH试纸    b．铜      c．紫色石蕊试液     d．澄清石灰水
    ①小明自己经过实验后，确定废液中了含有HCl．你认为此次实验废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（写一条）
     
    ．
    ②要想使处理后的废液只有CaCl2溶液，应向废液中加入过量的
     
    以除去HCl．写出有关化学方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图为元素周期表的一部分，请认真阅读后，回答下列问题：
    族
    周期    		 ⅠA 0
    1 1　 H
    氢
    1.008    		 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2　 He
    氦
    4.003
    2 3　 Li
    锂
    6.941    		 4　 Be
    铍
    9.012    		 5　 B
    硼
    10.81    		 6　 C
    碳
    12.01    		 7　 N
    氮
    14.01    		 8　 O
    氧
    16.00    		 9　 F
    氟
    19.00    		 10　 Ne

    20.18
    3 11　 Na
    钠
    22.99    		 12　 Mg
    镁
    24.31    		 13　 Al
    铝
    26.98    		 14　 Si
    硅
    28.09    		 15　 P
    磷
    30.96    		 16　 S
    硫
    32.06    		 17　 Cl
    氯
    35.45    		 18　 Ar
    氩
    39.95
    （1）第3周期（横行）的金属元素有
     
    种，分别是
     
    （填元素符号）．
    （2）原子序数为8的元素是
     
    ，它位于元素周期表中的第
     
    周期，原子序数16的硫元素的相对原子质量是
     
    ．二者可以形成有刺激性气味的气体
     
    （化学式）．
    （3）通过归纳，金属元素名称一般有“金”字旁；固态非金属元素名称有“石”字旁；气态非金属元素名称有“气”字头．则硅元素属于
     
    元素；氟元素属于
     
    元素．（选填序号） 
    ①金属         ②固态非金属     ③气态非金属
    （4）碳不完全燃烧，从能源利用的角度分析，能量
     
     （选填“能”或“不能”）得到充分利用；从环境保护的角度分析，其危害是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图所示的是元素周期表中的一格，从中获得的信息正确的是
     

    A．该元素原子的质量为140.1g     B．该元素原子的序数是58
    C．该元素为非金属元素           D．
     
    ．

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