Question

31、Fe（OH）₃是一种红褐色沉淀，Fe（OH）₂却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得．由于Fe（OH）₂不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）₃，写出其反应的化学方程式：

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）₂．若按照常规方法向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，较难观察到白色沉淀现象．
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO₄溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备．
（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用

煮沸

的方法．
（2）先在试管中注入FeSO₄溶液后，还要在试管中滴入

少量植物油

来隔绝空气，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是

防止氧气进入溶液中

．
方法二：用如图装置来制备．
（1）在装置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄，（2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．
（3）为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在装置Ι和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧橡胶塞，反应一段时间后再夹紧止水夹，在夹紧止水夹之前的实验步骤是

在A处收集氢气进行验纯

，写出夹紧止水夹后Ⅱ中的反应方程式

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

、

FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄

．
（4）这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色，其原因是

隔绝了氧气

．

Answer 1

分析：Fe（OH）₂遇到氧气会被氧气氧化成Fe（OH）₃，所以在制取氢氧化亚铁时，要隔绝氧气，无论是方法一还是方法二都是隔绝氧气．

解答：解：蒸馏水中的氧气可以通过煮沸的方法除去．用不含氧气的蒸馏水配制好硫酸亚铁溶液为了隔绝氧气，用少量的植物油液封．
在方法二中铁与硫酸反应生成氢气，关闭止水夹，会使装置Ι中压强变大，使Ι中的药品进入Ⅱ中，与Ⅱ中的药品反应得到氢氧化亚铁．
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
方法一：（1）煮沸（2）少量植物油（3）防止氧气进入溶液中或防止Fe（OH）₂与O₂
方法二：（3）在A处收集氢气进行验纯
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂OFeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄
（4）隔绝了氧气．

点评：学会看图，能看懂题目中所给的装置图，每一部分的作用，只有这样才能明确反应是怎么进行的．