[问题提出]怎样证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应?[查阅资料]根据化学反应的本质:有新物质生成．可从两个方面设计实验证明:一是设计实验证明反应物的消失,二是设计实验证明有新物质生成．[实验探究]方案一:①向烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液.并滴入几滴酚酞溶液.溶液颜色变为 ,②再用滴管慢慢滴入稀盐酸.并用不断搅拌.当观察到时.即可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【问题提出】怎样证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应？
【查阅资料】根据化学反应的本质：有新物质生成．可从两个方面设计实验证明：一是设计实验证明反应物的消失；二是设计实验证明有新物质生成．
【实验探究】方案一：①向烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液，溶液颜色变为

；②再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用

不断搅拌，当观察到

时，即可确定二者发生了化学反应，该反应的化学方程式为

．

方案二：在10mL NaOH溶液滴加盐酸的过程中，用pH试纸不断测量溶液的酸碱度，当pH＜7即可确定二者发生了化学反应．实验测得其图象如图1．
（1）测定pH的操作方法为

；
（2）b点表示溶液中的溶质是

；
（3）强调“pH＜7时”作为判断发生化学反应的理由是

；
（4）对上述过程采用微观模型加以认识，如图2：当滴加盐酸过程中，氢氧化钠溶液中减少的离子是

（填离子符号）；
（5）将图2中缺少的粒子

补充完整

（填离子符号）．

考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱度测定,溶液的酸碱性与pH值的关系

专题：常见的酸酸的通性

分析：方案一：根据酚酞遇酸不变色，遇碱变红考虑，根据反应物、生成物、写出方程式；
方案二：据pH的测定方法，氢氧化钠属于碱，pH值＞7；测得的pH小于7说明溶液显酸性；因为稀释氢氧化钠溶液时，碱性减弱，溶液的PH变小，但是不能等于或小于7．如果pH小于7，说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应；结合酸碱中和反应的实质结合反应质量守恒定律分析．

解答：解：方案一：酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红，所以在NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液，变红色，加盐酸后，盐酸与氢氧化钠反应，使溶液的碱性减弱，故红色褪去；盐酸与氢氧化钠反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
方案二：（1）测定pH的操作方法为：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，并与标准比色卡比较，得出pH值；
（2）在NaOH溶液滴加盐酸的过程中，b点表示溶液中pH值＞7，溶质是氢氧化钠与钠化氢，因加入的盐酸与氢氧化钠完全反应，生成氯化钠，而氢氧化钠过量，故pH值＞7；
（3）强调“测得的pH小于7”的理由是若是稀释溶液不能使溶液的pH＜7，所以小于7是由于稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的缘故；
（4）从图3中可用看出：当滴加盐酸过程中，氢氧化钠溶液中减少的离子是氢氧根离子，其离子符号为：OH^-；
（5）反应前后原子的个数不变，因此缺少的是Na⁺．
故答案为：方案一：（1）①红色 ②玻璃棒；红色褪去； NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
方案二：（1）用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，并与标准比色卡比较，得出pH值
（2）NaOH、NaCl；（3）排除因稀释而使溶液pH减小的因素（或NaOH溶液被稀释pH也会下降）；（4）OH^-；（5）Na⁺．

点评：本题主要考查了稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应及其设计实验进行相关方面证明等方面的内容，可以依据酸碱溶液的性质进行．

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