Question

在托盘天平左盘的烧杯中盛有一定质量的稀硫酸，在天平右盘加砝码使天平平衡，然后向烧杯中加锌片，充分反应后取出剩余的锌片（假设溶液无损失），再向天平右盘添加6.3g砝码，又达到平衡，则与稀硫酸反应的锌片的质量是多少克？

Answer 1

分析：据“向烧杯中加锌片，充分反应后取出剩余的锌片，再向天平右盘添6.3克砝码，又达到平衡”，说明了充分反应取出剩余锌片后，溶液质量增加了6.3g；根据反应的化学方程式，利用溶液增加的质量计算出参加反应锌的质量，该质量与剩余锌的质量和即最初放入烧杯中锌片的质量．

解答：解：设参加反应的锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑ 反应后溶液质量增加
 65             2       65-2=63
 x                        6.3g

65

x

=

63

6.3g

x=6.5g
答：反应的锌为6.5g；

点评：本题采取反应后溶液的差量法进行计算，可使计算过程简便许多，差量法是解决类似问题的简便方法．