Question

汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．请回答下列有关问题：
（1）若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm³）的体积为    ml（精确到0.1）；
（2）该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签． 请填写图中的标签；
（3）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数      20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

【答案】分析：（1）运用稀释前后溶质质量不改变和溶质质量分数=×100%分析．
（2）运用标签要注明溶液名称和溶液溶质质量分数分析填写．
（3）运用量筒读数时俯视会使量取的浓硫酸的量偏小，所以溶液中溶质质量偏小分析．
解答：解：（1）浓硫酸中溶质质量：100g×98%=98g，要配制的溶液的质量为=490g，需要水的质量为：490g-100g=390.0g（合390mL的水），故答案：390.0
（2）标签要注明溶液名称和溶液溶质质量分数故答案：
（3）量筒读数时俯视会使量取的浓硫酸的量偏小，所以配制的溶液中溶质质量偏小，溶液中溶质质量分数小于20%．故答案：小于
点评：配制溶液两种常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算-称量-溶解；液体加水稀释，配制步骤计算-量取-溶解．