Question

10．将3.52g CO₂和SO₂混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为（　　）

• A． 8.48 g
• B． 7.48 g
• C． 5.72 g
• D． 5.22g

Answer 1

分析 盐与气体的质量相比，生成正盐比生成酸式盐质量增重多，若生成正盐，假设全为Na₂CO₃，生成的盐的质量最重，NaOH可能有剩余，故最大值可能大于盐的极大值；若生成酸式盐，假设全是NaHSO₃，生成的盐的质量最小，由于混有CO₂，故固体的质量大于该值，据此计算判断．

解答 解：若生成正盐，则生成的盐的质量最重，假设全为Na₂CO₃，生成的盐的质量最重，盐的最大质量为$\frac{3.52g}{44g/mol}$×106g/mol=8.48g，NaOH可能有剩余，故固体的最大值可能大于盐的极大值8.48g；
若生成酸式盐，盐的质量最小，假设全是NaHSO₃，生成的盐的质量最小，盐的极小值为$\frac{3.52g}{64g/mol}$×104g/mol=5.72g．故固体的质量最小值大于5.72g，最大值可以大于8.48 g，所以，A、B正确，C、D错误．
故选：AB．

点评 本题考查混合物的有关计算，难度较大，关键是利用极值法进行解答，注意氢氧化钠可能会剩余．