【题目】（5分）海洋是巨大的资源宝库，为人类提供了宝贵的自然资源。
（1）海水中含量最多的阴离子是_____（写离子符号）。
（2）我国化学科学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na2CO3和NH4Cl产品。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
① t2℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数________Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）。
②若使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用的方法是_______________。（写一种即可）
③t1℃时一小试管内盛有的Na2CO3饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯内，向烧杯内的水中加入一种固体物质X，发现小试管内的固体物质逐渐溶解，根据所学知识推断所加物质X可能是______（填化学式），小试管内固体物质逐渐溶解的原因是_______________________________。
【答案】（1）Cl-；（2）小于；降低温度或增加溶质；CaO；生石灰与水反应放热升温，导致碳酸钠溶解度增大。
【解析】
试题分析：（1）海水中含有大量的氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中氯离子带负电属阴离子；
（2）由溶解度曲线可知，t2℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化铵的溶解度，即t2℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数小于Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数；
由碳酸钠的溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大。向烧杯内的水中加入一种固体物质X，发现小试管内的固体物质逐渐溶解，说明碳酸钠的溶解度变大了，那么可知加入的物质X溶解时放热，故加的可能是氧化钙固体或氢氧化钠固体。
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【题目】化学变化中有新物质生成是指
A．原子重新组合成分子，有新的元素生成
B．分子分成原子，有新的原子生成
C．有组成或结构上与原物质不同物质生成
D．有组成与结构不变的新分子生成
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】（3分）高氯酸（HClO4）和亚氯酸钠（NaClO2）在工业上有广泛的用途，其制备工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）HClO4中Cl元素的化合价是 。
（2）反应器I中的生成物有HClO4、ClO2、Na2SO4、H2O，其中属于氧化物的是 。
（3）反应器II中发生反应的化学方程式为2ClO2+SO2+4NaOH=2NaClO2+X+2H2O，则X的化学式
是 。
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【题目】（6分）某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂质可能是NaNO3、CaCO3、CuSO4、NaCl四种物质中的一种或几种。为确定其杂质的成分，进行了如下实验：
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）常温下，气体C的水溶液的pH_______7（填“大于”“小于”“等于”之一）。
（2）操作1的名称是__________。
（3）根据上述实验，证明样品中，一定不存在的物质是（写化学式）_______________。
（4）根据上述实验，已经证明了溶液B中存在的物质有（写化学式）_________。
（5）仅根据上述实验现象，还不能确定是否混入样品中的物质是_____________。
（6）写出生成白色沉淀A反应的化学方程式____________________________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】奇妙的化学王国里，没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，这些数字在化学符号的不同位置表示不同的含义。请你试着写出下列化学符号中数字“2”的含义：
（1）SO2 ；
（2）Fe2+ 。
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