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下列实验现象的描述正确的是

A.镁在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的强光,生成白色固体

B.硫在空气中燃烧产生二氧化硫

C.氨气遇氯化氢气体产生白雾

D.把银插入硫酸铜溶液中,一段时间后取出,银片表面有一层红色物质

 

A

【解析】

试题分析:A.镁在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的强光,生成白色固体是正确的叙述;B选项硫在空气中燃烧产生二氧化硫是错误的叙述,此叙述不是现象的叙述;C选项氨气遇氯化氢气体产生白雾是错误的叙述,应该为产生白烟;D选项把银插入硫酸铜溶液中,一段时间后取出,银片表面有一层红色物质是错误的叙述,二者不反应;故选A

考点:实验现象的描述

 

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源:2013-2014江苏省泰州市高港区中考一模化学试卷(解析版) 题型:推断题

(9分)用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下:

请回答下列问题:

(1)产品K2FeO4中Fe的化合价是

(2)固体B的成分是 ,溶液C一定含有的溶质是

(3)操作I的名称是 ,实验室中进行此操作时,用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还需 ,请说出该仪器的另外一种用途

(4)请写出有关反应的化学方程式,并回答问题:

反应① ,属于 (填基本反应类型);

反应③中沉淀D与H2O2发生化合反应,反应的化学方程式为

 

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科目:初中化学 来源:2013-2014江苏省泰州市中考第二次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:推断题

(5分)下图是初中化学中常见物质间的转化关系(部分反应物、生成物未列出,每步反应均完全),其中A是一种建筑材料的主要成分,B是一种黑色粉末,C是气体,E为蓝色溶液,X的俗名叫纯碱。试回答下列有关问题:

(1)写出有关物质的化学式:A: ;C: ;X:

2D的用途 (写一种)。

(3)写出G + E → H的化学方程式:

 

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科目:初中化学 来源:2013-2014江苏省泰州市中考第二次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

在消防知识中有一个词叫做“物理性爆炸”,是指在没有发生化学反应的情况下发生的爆炸,下列各项描述中属于物理性爆炸的是

A.煤矿中因遭到明火而发生的瓦斯爆炸 B.高压锅因排气孔堵塞而爆炸

C.节日的烟花在空中爆炸 D.厨房中因燃气泄漏而爆炸

 

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科目:初中化学 来源:2013-2014江苏省泰兴市初三二模化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列知识整理正确的一组是

A.物质组成

B.化学与生活

●烧碱、纯碱-----化学式都是Na2CO3

●蔗糖、葡萄糖、淀粉----都属于糖类物质

除餐具上的油污——用洗洁精溶解

●棉织物、羊毛织物——用灼烧闻气味来鉴别

C.实验记录

D.食品与健康

●用广泛pH试纸测定出某溶液pH值为4.2

●用量筒量取5.25毫升水

●重金属中毒——喝牛奶解毒

●人体缺碘——多吃海带、紫菜

 

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科目:初中化学 来源:2013-2014江苏省泰兴市初三二模化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列肥料中属于复合肥的是

A.KCl   B.NH4HCO3    C.Ca(H2PO4)2   D.KNO3

 

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科目:初中化学 来源:2013-2014江苏省江阴市澄东片中考二模化学试卷(解析版) 题型:填空题

(4分)写出下列反应的化学方程式,并在括号内注明基本反应类型:

红磷在空气中燃烧_________________________________,(___________)反应;

铜丝与硝酸银溶液_________________________________,(___________)反应。

 

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科目:初中化学 来源:2013-2014江苏省无锡市实验学校九年级二模化学试卷(解析版) 题型:探究题

某研究性学习小组设计了测定纯碱(Na2CO3)样品(只含NaCl杂质)中Na2CO3质量分数的实验方案.请回答下列问题:

小资料:碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物

(1)气体法。

【原理思路】利用Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2,通过测量丙装置实验前后的质量得出CO2质量,从而计算碳酸钠的质量分数。(不考虑原装置内空气的影响

【实验分析】小科同学根据以上思路,设计了如图的实验装置。

①实验装置乙中盛放的试剂为   

装置丁中碱石灰的作用是  。(填字母)

A吸收Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2

B防止外界空气中二氧化碳进入丙中

C干燥二氧化碳

②实验中如果滴加稀硫酸的速度过快,会导致测得样品中碳酸钠的

质量分数   (填写“偏高”“偏低”或“不变”).

小明同学认为小科的方案存在问题,即使操作规范下也会造成结果偏低,你认为他的理由是 ,应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞,并增加图装置,实验结束后缓缓通入一段时间空气,目的是 ,其中NaOH溶液的作用是

(2)沉淀法.

【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀,通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数。

【实验步骤】①用托盘天平称取样品11.0g放入烧杯中,加水使其完全溶解;

②加入过量的CaCl2溶液充分反应。证明CaCl2过量(即Na2CO3已完全反应)的方法是: 静置向上层清液中滴加 溶液,如果没有白色沉100%=96.4%生成,证明CaCl2过量;

③过滤、操作X、干燥、称量沉淀的质量为10.0g,操作X的名称是 ,如果缺少此操作会造成碳酸钠质量分数 (填写“偏高”“偏低”或“不变”)。

④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为  。(写出计算过程,结果保留至0.1%)

 

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科目:初中化学 来源:2013-2014江苏省无锡市南长区九年级二模化学试卷(解析版) 题型:填空题

(5分)我国是铝生产大国,铝生产是以铝土矿为原料,经过纯制和电解过程生产而

成,以下是生产铝的主要工艺流程及工艺介绍。

纯制工艺:就是先将铝土矿(主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、MgCO3等杂质)分别用稀盐酸和氢氧化钠溶液溶解,去除杂质和获得偏铝酸钠溶液,然后向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2以便得到高纯度的Al(OH)3

电解工艺:通电分解由Al(OH)3加热分解而成的Al2O3

根据以上图解和介绍,请回答下列相关问题:

(1)生产流程中的操作Ⅰ、Ⅱ名称是

(2)铝土矿中加入过量稀盐酸会发生多个反应,其中的一个反应的化学方程式是

(3)滤液甲、滤液乙分别于NaOH和CO2反应的化学方程式是: 4NaOH+AlCl3=X(偏铝酸钠)+3NaCl+2H2O、 2X+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 这两个化学方程式中X的化学式为

(4)最终制得铝的化学方程式是

(5)为节约成本减少浪费整个生产流程中可进行循环使用的主要物质是

 

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