Question

【题目】据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。

（提出问题）从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？

（查阅资料）

i．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：

种类	Fe	Cu	Al	Ni	Au	Ag	Pd（钯）
市场价格（$/t）	365	7175.5	1710.5	14235	4.7×107	7.6×105	2.7×107
矿石中含量	72.4	0.87	29.1	1.02	4	120	0.4
手机电路板中含量	5	13	1	0.1	350	1380	210

说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。

ii．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；NiCl2溶液为绿色。

Iii．2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

（实验方案）

第一步：选择值得回收的金属。

依据资料i中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：①它们的市场价格较高；②_____。

第二步：设计实验分离、回收部分金属。

序号	实验步骤	实验现象
I	取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出	焊锡熔化
II	将金属电路放入烧杯中，加入足量稀盐酸浸泡	_____
III	取II中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如图所示装置中，进行实验。	溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解
IV	过滤III中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质	滤纸上仍有微量金属固体
V	_____	得到红色固体

（问题讨论）

（1）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是_____。

（2）步骤II对应的实验现象是_____。

（3）步骤II所得溶液中，一定含有的金属元素是_____。

（4）步骤V的操作是_____。

（反思交流）

为了确认步骤IV中滤纸上的金属成分，应进一步查阅的资料为_____。

Answer 1

【答案】它们在手机电路板中的含量高于其在矿石中的含量 熔点较低 溶液变成浅绿色，有无色气泡产生（答出其一即可得分） Fe、Al、Ni 向IV中得到的滤液中加入铁片（或其他合理答案） Au、Ag、Pd在加热条件下，能否与氧气、稀硫酸发生反应（或其他合理答案）

【解析】

（1）由表可知，Au、Ag、Cu、Pd在手机中的含量远高于矿石中的含量，故要回收手机中的这些金属。

[问题讨论]（1）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是熔点较低。

（2）手机中的金属铁、铝、镍的活动性比氢强，故加入稀盐酸后，溶液变为浅绿色，会有气泡冒出。

（3）Fe、Al、Ni可以与稀盐酸反应，而其他的金属不能与稀盐酸反应，故步骤II所得溶液中，一定含有的金属元素是Fe、Al、Ni。

（4）步骤V中能得到红色固体，故加入比铜活泼的金属，如铁等。

[反思交流]步骤III中溶液逐渐变成蓝色，说明铜发生了反应，故要确定剩余金属的种类，还需要查资料，确定Au、Ag、Pd在加热条件下，能否与氧气、稀硫酸发生反应。