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    将硫酸钾与氯化钾的混合物6克放入25克氯化钡溶液中，充分搅拌恰好完全反应，生成的沉淀经过滤、干燥后称得质量为6.99克．求：所得溶液中溶质的质量分数是多少？
    考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
    专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
    分析：所得溶液为氯化钾溶液．将硫酸钾与氯化钾的混合物放入氯化钡溶液中，氯化钾和氯化钡不反应，而硫酸钾与氯化钡会生成硫酸钡沉淀和氯化钾．由于两物质恰好完全反应，所以，反应后经过滤，溶液中只有氯化钾．解决这一问题需要解决两个量：一是反应后溶液的质量，可使用反应物溶液质量和减去沉淀的质量求得；二是反应后溶液中溶质氯化钾的质量，原6g混合物中有一定量的氯化钾，反应生成一定量氯化钾，两部分氯化钾之和即为反应后所得溶液中溶质的质量．
    解答：解：设原混合物中硫酸钾的质量为x，反应生成氯化钾的质量为y
    K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓
    174         149  233
    x            y   6.99g
    174
    x
    =
    233
    6.99g
    ； 
    149
    y
    =
    233
    6.99g

    x=5.22g，y=4，47g
    反应后所得溶液的质量为6g+25g-6.99g=24.01g
    反应后溶液中溶质的质量为4.47g+（6g-5.22g）=5.25g
    反应后所得溶液的溶洞质质量分数为
    5.25g
    24.01g
    ×100%=21.9%；
    答：所得溶液中溶质的质量分数是21.9%．
    点评：反应后溶液的质量一般根据质量守恒进行计算，即：反应物溶液的质量+固体或气体反应物质量-生成气体或沉淀质量-固体反应物中不溶性杂质质量．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图．

    请回答下列问题：
    （1）操作X的名称是
     
    ．
    （2）Y溶液中溶质的化学式是
     
    ．
    （3）上述操作流程中共发生
     
    个复分解反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（　　）
       
    A．向一定量稀盐
    酸中加水稀释    		B．一定温度下，向不饱和碳酸钠溶液中加入碳酸钠C．加热一定量的
    高锰酸钾固体    		D．红磷地密闭容器中燃烧
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（　　）
    物质 A B C D
    反应前质量（g） 30 6 8 1
    反应后质量（g） 6 21 m 10
    A、物质C一定是催化剂
    B、物质A一定是化合物，物质D可能是单质
    C、该反应为化合反应
    D、若B和D相对分子质量之比为5：3，则B和D的化学计量数之比是3：2

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出一定量的溶液作为待测液进行如下探究．
    老师提示：
    I．电解饱和食盐水的化学方程式：
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对本实验的影响．
    探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
    （1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．
    实验步骤实验现象实验结论
     
     
    		待测液中含有氢氧化钠．
    探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
    【实验1】用酸碱中和法测定
    甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：
    加入稀盐酸的体积/mL02.04.06.08.09.8
    烧杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0
    （2）写出待测液中的氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据计算所称取待测液中氢氧化钠的质量时，应选用稀盐酸的体积为
     
    mL．
    【实验2】用沉淀法测定
    资料摘要：氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．
    乙组同学按如图所示的实验步骤进行实验：

    （4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是
     
    ．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，
     
    （写出实验步骤、现象和结论）．
    （5）步骤③过滤出的沉淀物是
     
    ．
    （6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将
     
    （选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    工业上常用NaOH溶液处理铝土矿（主要成分Al2O3），反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．欲对含Al2O3 204t的铝土矿进行处理（杂质不参与反应），理论上需要消耗NaOH的质量为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
    （1）t2℃时，甲物质的溶解度为
     
    ；
    （2）分析t1℃时，将10g甲物质放入50g水中，充分溶解后再将溶液温度升
    高至t2℃时甲物质的溶质质量分数在此过程中的变化为
     
    ．将t2℃乙物质的饱和溶液变为t2℃不饱和溶液，可采取 的方法
     

    （3）t2℃时取甲乙各25g分别放入100g水中后所得溶质质量分数的大小关系是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列化学符号
    ①3个氮气分子
     
       ②2个硝酸根离子
     

    ③乙醇
     

    （2）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：
    ①t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是
     
    ．
    ②t3℃时，将30g A物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是
     
    （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
    ③将t2℃时A和B的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某纯碱样品中含有少量氯化钠，现称取纯碱样品15g，溶于50g水配制成溶液，再向其中加入50克CaCl2溶液，恰好完全反应．反应后过滤，称得滤液总重量为105g，
    求：（1）根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为
     
     g；
    （2）该纯碱样品中碳酸钠的质量；
    （3）反应后所得滤液中溶质的质量分数．

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