Question

一种矿物主要由原子核电荷数均少于18的A、B、C三种元素组成．经测定：A元素原子核内无中子，B³⁺有两个电子层，C的第二层电子数为第一层的3倍，该矿物的主要成分中含有由A、C元素形成的原子团，该矿物的主要成分的相对分子质量为78．回答下列问题：
（1）元素名称：A为______；B为______．
（2）B³⁺的结构示意图为______．
（3）该矿物主要成分的化学式为______．

Answer 1

A元素原子核内没有中子，说明A是氢元素．
B³⁺的有两个电子层，说明最外层即第三层已经失去，且原子的最外层为3，所以质子数应该为2+8+3=13，为铝元素．
C的第二层电子数为第一层的3倍，而第一层为2，所以第二层为6，由于第二层没有达到稳定结构，所以不存在第三层，所以C的质子数为2+6=8，为氧元素．
由于矿石是有氢、氧、铝元素组成，且氢氧形成原子团，所以为氢氧根，而氢氧根为-1价，铝元素在化合物中为+3价，所以化合物为Al（OH）3．其相对分子质量为27+（1+16）×3=78．
故答案为：
（1）氢； 铝．
（2）．
（3）Al（OH）₃．