Question

7．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）Q点的含义是t₂℃时a物质的溶解度是50g；P点的含义是t₁℃时a、c两物质的溶解度相同．
（2）t₂℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液是饱和（饱和或不饱和）溶液，溶液质量是60g．
（3）t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是cba（填写物质序号）．
（4）在t₂℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是a，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c．
（5）在t₁℃a、b、c三种物质的溶液中有少量固体存在，升温到t₂℃时，a、b、c三种物质的质量分数大小关系b＞a＞c．
（6）若把混在a中的少量b除去，应采用冷却热饱和溶液（或降温结晶）方法；若要使b从饱和溶液中结晶出去，最好采用蒸发溶剂．

Answer 1

分析 （1）根据物质的溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度，溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）据该温度下a的溶解度分析解答；
（3）据溶解度可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（4）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多，并结合饱和溶液中溶质的质量分数和物质的溶解度变化分析解答；
（5）据物质的溶解度随温度变化及 饱和溶液中溶质的质量分数计算方法解答；
（6）根据物质溶解度随温度变化而变化的情况判断溶液结晶析出的方法．

解答 解：（1）曲线中Q点表示t₂℃时a物质的溶解度是50g，P点是t₁℃时ac的溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相同；
（2）t₂℃时a的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g的a，所以30g a物质加入到50g水中不断搅拌最多溶解10g，形成饱和溶液的质量是60g；
（3）由图可知：t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序是cba；
（4）在t₂℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t₁℃时，a的溶解度变化最大，所以析出晶体最多；
饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，降温过程中，ab溶解度减小，析出晶体，溶质的质量分数减小，c溶解度变大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数不变，与降温前相等，t₁℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t₂℃时c的溶解度，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c；
（5）在t₁℃a、b、c三种物质的溶液中有少量固体存在，说明是三者的饱和溶液，升温到t₂℃时，a、b溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，c溶解度减小，析出晶体，溶质的质量分数减小，而t₁℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t₂℃时c的溶解度，故三种物质的质量分数大小关系 是
b＞a＞c；
（6）a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，所以若把混在a中的少量b除去，应采用 冷却热饱和溶液或降温结晶的方法；若要使b从饱和溶液中结晶出去，最好采用溶液蒸发溶剂的方法；
故答案为：（1）t₂℃时a物质的溶解度是50g；t₁℃时a、c两物质的溶解度相同；
（2）饱和；60；
（3）cba；
（4）a；b＞a＞c；
（5）b＞a＞c；
（6）冷却热饱和溶液（或降温结晶）；蒸发溶剂．

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用、结晶的方法等，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和温度变化时溶液中溶质质量分数的变化，