Question

5．为了分析某生铁中铁的含量，学习小组的同学进行实验探究，98g 溶质质量分数为10% 的稀硫酸与6g生铁恰好完全反应（杂质不反应），求该生铁中铁的质量分数．（精确到0.1%）

Answer 1

分析 根据铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，然后依据题中的数据进行计算．

解答 解：设该生铁中铁的质量为x
m（H₂SO₄）=98g×10%=9.8g
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑ 
56    98
x    9.8g
$\frac{56}{x}$=$\frac{98}{9.8g}$
x=5.6g
该生铁中铁的质量分数为：$\frac{5.6g}{6g}$×100%≈93.3%．
故答案为：该生铁中铁的质量分数为93.3%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．