【题目】已知Na2SO4溶液pH=7。亚硫酸钠(Na2SO3)是一种重要的化工原料，某实验小组对其性质进行如下探究:
(1)取1.0g亚硫酸钠固体于试管中，加入滴有酚酞的蒸馏水10mL振荡。观察到固体逐渐溶解，溶液变红。据此现象你能得出亚硫酸钠的性质有__________。将溶液分成两份。
(2)①取一份溶液滴加BaCl2溶液，观察到白色沉淀，该反应类型是______，再滴加盐酸， 沉淀溶解，并产生刺激味SO2。写出沉淀溶解的化学方程式______。
②取另一份溶液通入足量空气，观察到红色逐渐消失。小组猜想红色消失的原因可能是Na2SO3与O2发生了化合反应，该反应的化学方程式是__________。请设计实验证明:向褪色后的溶液中滴加_______，观察到______，则猜想合理。
【答案】易溶于水 、水溶液显碱性复分解反应BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑ 2Na2SO3+O2=2Na2SO4盐酸无气泡产生
【解析】
（1）亚硫酸钠加入水中逐渐溶解，说明它易溶于水，溶于水能使酚酞变红，说明水溶液显碱性；
（2）①亚硫酸钠与氯化钡反应是复分解反应；沉淀是亚硫酸钡，亚硫酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化硫和水，反应方程式为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；②亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应方程式为 2Na2SO3+O2=2Na2SO4；亚硫酸钠可以与稀盐酸反应放出二氧化硫，故设计的方案为向褪色后的溶液中滴加稀盐酸，观察到无气泡冒出，则猜想合理
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【题目】某净水丸分内外两层，对饮用水有杀菌消毒作用。使用时直接将它投入适量水中，外层的优氯净(C3O3N3Cl2Na)先与水反应，生成的次氯酸(HClO)具有杀菌消毒作用，几分钟后内层的亚硫酸钠(Na2SO3)会将水中的余氯(HClO等)除去。下列关于净水丸的叙述不正确的是( )
A. 优氯净(C3O3N3Cl2Na)属于有机物 B. 优氯净由5种元素组成
C. 除去余氯的反应之一：Na2SO3 + HClO == Na2SO4 + HCl，该反应属于复分解反应 D. 次氯酸(HClO)杀菌消毒过程发生了化学变化
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【题目】这个季节草莓是最受大众喜爱的水果。星期天小红和妈妈去采摘草莓，发现生活中有很多知识与化学有关。请回答：
(1)草莓大棚所用的塑料薄膜属于_________________(填序号，下同)。
A．天然材料 B．金属材料 C．有机合成材料
(2)用发酵后的豆浆或豆渣做肥料，种出的草莓又大又甜。发酵后的豆浆或豆渣含有C、H、K和P等元素。浇发酵后的豆浆或豆渣相当于施加了____________。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
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【题目】硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
(1)它们的水溶液的pH都_________ 7(填“大于”、“小于”或“等于”)。分别将盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，试剂质量增加的是___________(填化学式)。
(2)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_________。
(3)写出一个把硫酸转变为盐酸的化学方程式：______________________________。
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【题目】小柯为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。
收集方法 | 向上排空气法 | 排水法 | ||||
氧气浓度% | 79.6 | 79.7 | 79.9 | 90.0 | 89.8 | 89.3 |
氧气平均浓度% | 79.7 | 89.7 | ||||
(1)小柯用向上排空气法收集氧气时，以能使在集气瓶瓶口带火星木条复燃为氧气集满的标准；用排水法收集氧气时，以观察到______为氧气集满的标准。
(2)以上两种方法中，_____法收集到的氧气更纯净。
(3)向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有_______。
A.氧气的密度略大于空气的密度
B.加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右
C.当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气
D.当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散
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【题目】2018年4月22日是第49个世界地球日。中国今年的活动主题是“珍惜自然资源 呵护美丽国土——讲好我们的地球故事”，引导社会大众树立“绿水青山就是金山银山”和“人与自然和谐共生”的理念。下列做法不符合这一主题的是( )
A. 推广使用乙醇汽油减少污染
B. 推广使用一次性餐具方便生活
C. 推广使用公共交通工具出行减少尾气排放
D. 推广使用无磷洗衣粉预防水体富营养化
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【题目】选择下列适当的物质填空(选填序号)：
A．氧气 B．金刚石 C．熟石灰 D．氯化钠
E．烧碱 F．活性炭 G．小苏打 H．亚硝酸钠
(1)自然界硬度最大的是_________； (2)可用作医疗急救的是_________；
(3)配制波尔多液的碱是_________； (4)生活中作调味品的是________；
(5)发酵粉的主要成分是_________； (6)常用来作净水剂的是_________。
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【题目】高锰酸钾是初中常用的一种试剂，它可以和很多物质反应，发生颜色变化。小明和小丽把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸[H2C2O4]溶液混合，发现刚开始反应时溶液褪色不明显，但不久后褪色速度突然加快。为了探究反应过程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下资料：
资料1：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑
资料2：通常情况下，反应物浓度变大。反应加快；温度开高，反应加快。
(1)根据这些资料，小明提出了两个假设。
假设一：褪色速度突然加快是由反应物浓度变大引起的；
假设二：褪色速度突然加快是由反应过程中温度升高引起的。小明经过分析，否定了假设一，理由是____________________。
(2)小丽针对假设二进行实验探究后，经过思考，又做了如下实验：
把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液等分为两份，分装A、B两试管，同时向两支试管中加入等量等浓度的草酸溶液，并置于同一水浴中。迅速向A试管中加入一定量的MnSO4，发现A试管中溶液褪色明显快于B试管。上述实验中，把2支试管置于同一水浴中的目的是_________________。这一实验基于的假设是_________________________。
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【题目】某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：
①CuSO4溶液与NaOH溶液、②CuSO4溶液与BaCl2溶液反应。实验结束后将两次实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。
(1)写出实验②发生反应的化学方程式：_______________。
(2)取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液为紫色，则滤液呈_______性(填“酸”、“中”、“碱”), 废液在烧杯中混合后，一定发生的反应的化学方程式为：__________。
(3)该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（作出猜想）小红认为：只含氯化钠；
小明认为：可能含有硫酸钠、氯化钠和氯化钡；
小亮认为：可能含氯化钠和氯化钡；
你认为：还可能是____________________(写一种猜想)；
（讨论）你认为小红、小明、小亮三位同学中__________ 的猜想明显不合理。原因是________________。
（实验探究）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验A：取少量滤液于试管中，加入适量纯碱溶液，振荡。 | 无明显现象 | 滤液中不含______。 |
实验B：取少量滤液于试管中，加入适量硝酸钡溶液，振荡。 | 产生白色沉淀 | 滤液中含有______。 |
（交流拓展）要使蓝色溶液变成无色，除了加入NaOH等碱性溶液外，还可以在蓝色溶液中加入足量的______________。
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