Question

现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下图所示）。
已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。

选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依据实验回答问题：
（1）B 中溶液是         。
（2）取A 中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是        ，反应的化学方程式为        。
（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为        。
（4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡。
①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：       。
②最终所得溶液中溶质的组成为                               （写出所有可能）。

Answer 1

（1）饱和石灰水或碳酸钠溶液
（2）氧化铁    Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（3）氧化钙
（4）①Ca(OH)₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaOH
②HCl、CaCl₂、 NaCl、酚酞或CaCl₂、 NaCl、酚酞

（1）石蕊溶液遇酸变红遇碱变蓝，酚酞溶液遇酸不变色遇碱变红色
（2）初中化学中只有Fe³⁺的溶液显黄色，既然溶液由无色变为黄色，说明有Fe³⁺
（3）有题目知，最后向浑浊溶液加入丙，没有气体产生，说明浑浊不是碳酸钙形成的，故只能是饱和的石灰水中加氧化钙形成的
（4）由于向浑浊液中加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡，说明浑浊是由CaCO₃引起的。由此得出原溶液为Na₂CO₃溶液，加入丁为Ca(OH)₂，浑浊为CaCO₃，反应方程式依次为：Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH      HCl+NaOH=NaCl+H₂O      CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑