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13.化学与人类生活、生产息息相关.请回答下列问题:
(1)厨房中常见的盐主要有食盐和纯碱,若要区分食盐和纯碱,请选用一种简便、可行的方法:
(2)厨房常用的塑料包装袋主要由聚乙烯或聚氯乙烯为原料制作的,其中不能用作包装食品的塑料是聚氯乙烯.
(3)蔬菜、水果等是人体获取维生素(填营养素的名称)
的主要食物来源.
(4)有一种面料叫“冰蚕丝”的衣服,其主要成分为合成纤维.
用化学方法鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝:灼烧闻气味,有烧焦羽毛气味的为天然蚕丝.
(5)蛋白质是构成人体细胞的基础物质.下列食品中富含蛋白质的
是AB(填标号).A.鱼肉    B.牛奶    C.猪油    D.蔬菜.

分析 (1)根据氯化钠和碳酸钠的物理性质和化学性质回答;
(2)根据塑料的性质来分析;
(3)根据食品中富含的营养素来分析;
(4)鉴别物质时,利用物质之间的性质不同,通过出现两种不同的现象加以区别;
(5)根据蛋白质的食物来源来分析.

解答 解:(1)由于二者味道不同,可用品尝的方法,有咸味的是食盐,有涩味的是纯碱;根据氯化钠与醋酸不反应,碳酸钠能与醋酸反应生成二氧化碳气体,可用醋鉴别,加食醋,有气泡产生的原物质是纯碱,无明显现象的是食盐;故填:品尝,有咸味的是食盐,有涩味的是纯碱;加食醋,有气泡产生的原物质是纯碱,无明显现象的是食盐(其他正确答案也可);
(2)聚氯乙烯受热会产生有毒的氯化氢,所以不能用聚氯乙烯塑料来包装食品;故填:聚氯乙烯;
(3)蔬菜、水果等富含人体所需的维生素;故填:维生素;
(4)蚕丝成分是蛋白质,灼热有烧焦羽毛味,合成纤维燃烧则无此气味;故填:灼烧闻气味,有烧焦羽毛气味的为天然蚕丝;
(5)A.鱼肉中富含蛋白质;    
B.牛奶中富含蛋白质;
C.猪油中富含油脂;
D.蔬菜中富含维生素.
故选AB.

点评 化学来源于生产生活,也必须服务于生产生活,所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:填空题

3.向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液,溶液变成红色,pH>7(填“>”、“<”或“=”),逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡,溶液的pH减小(填“增大”或“减小”).

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

4.属于盐类的是(  )
A.醋酸:CH3COOHB.氨水:NH3•H2OC.亚硝酸钠:NaNO2D.生石灰:CaO

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

1.将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下发生反应,测得反应前后有关数据如表所示,下列有关此反应的说法中正确的是(  )
物质
反应前质量(g)20508030
反应后质量(g)010020x
A.反应后丁的质量x为30 g
B.参加反应的甲、丙的质量比为1:4
C.若乙为单质,丁为化合物,则该反应一定是置换反应
D.若该反应为复分解反应且甲、乙、丙分别为酸、盐、碱,则丁一定是水

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

8.某校研究性学习小组的同学在“一氧化碳的化学性质”的学习中,设计了如下实验(如图甲),根据其研究过程请你回答下列问题:

(1)本实验设计时考虑到了一氧化碳的化学性质有还原性和可燃性.
(2)实验过程中,洗气瓶A中的实验现象是澄清石灰水变浑浊.
(3)小余同学认为此装置有待优化,如尾气可先储存在瓶内,然后再处理.如图乙是他设计的贮气瓶,尾气应从a (填“a”或“b”)口通入.
(4)小徐同学质疑:CO能否使澄清石灰水变浑浊?因此进行设计:在CO通入CuO之前先通过澄清石灰水(即在盛CuO的硬质玻璃管的左端再接入一个盛澄清石灰水的洗气瓶),来确定CO能否使澄清石灰水变浑浊.请判断小徐的设计是否有必要,并说明理由:没有必要,因为在反应开始前,要先通一会儿CO排净空气,完全可以通过A中石灰水观察CO能否使石灰水变浑浊.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

18.家用铜器表面常出现绿色物质,进行下列处理:①用砂纸打磨后表面出现有光泽的红色;②浸泡在食醋中,表面也会慢慢出现红色;③在酒精灯上灼烧,表面变黑;④经③处理后又放在食醋中浸泡,表面又出现红色,其中不属于化学变化的是(  )
A.B.①②C.②③④D.①②③④

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

5.以氯化钠和硫酸铵为原料制各氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如图1:
己知:氮化铵受热能分解生成氯化氢气体和氨气,硫酸钠受热不易分解.
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图2所示.回答下列问题:

(1)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等,蒸发时玻璃棒的作用是搅拌,使溶液受热均匀,防止液滴飞溅.
(2)“冷却结晶”过程中,析出NH4Cl晶体的合适温度范围为35~45℃.
(3)对得到的NH4Cl产品,不用其它试剂,检查其是否纯净的操作是加热一部分产品,若加热的产品全都消失,则产品纯净.
(4)用简单的化学方法验证副产品Na2SO4中含有NH4Cl加热副产品,若产生有刺激性气味气体,则副产品中含有NH4Cl.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

2.氯酸钾在工业上用于制造焰火、漂白剂等,在实验室可用于制造氧气.工业上利用石灰浆制备氯酸钾的流程是:

(1)写出实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑.
(2)在实验室里,“操作a”中需要用到玻璃棒,其作用是引流.
(3)“反应1”的化学反应方程式为:6Ca(OH)2+6Cl2═Ca(ClO32+5CaCl2+6X,Ca(ClO32的名称是氯酸钙,X的化学式为H2O.
(4)下表是有关物质常温下的溶解度.
物质KClCaCl2KClO3Ca(ClO32
溶解度/g34.274.57.3209.0
“反应2”为复分解反应,参看表中溶解度,写出该反应的化学方程式Ca(ClO32+2KCl=2KClO3↓+CaCl2
(5)上述石灰浆可由电石(CaC2)与水反应制得.现有某电石渣,其中含氢氧化钙92.5%,用该电石渣处理含硫酸49kg的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应),需要电石渣的质量是40kg.

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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

3.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验,观察瓶上的标签(如表所示).他从瓶中倒出200毫升浓硫酸用于配制成稀硫酸,试回答下列问题:
(1)这200毫升浓硫酸的质量为368克.
(2)他将这200毫升浓硫酸稀释成50%的硫酸溶液,需加水多少克?(结果保留整数)
浓硫酸(H2SO4)500毫升
浓度(质量分数)98%
密度1.84克/厘米3
相对分子质量98
强腐蚀性,阴冷,密封储藏

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