Question

把铁和铜的混合物样品，分成等质量的两份．一份与过量的稀硫酸反应生成氢气0.4g，在另一份中加入足量的硫酸铜溶液，反应后所得不溶性固体质量为21.6g，求：
（1）原混合物样品中铁多少克？
（2）原混合物中铜的质量分数？

Answer 1

（1）设生成0.4g氢气消耗铁的质量为x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56                                      2
x                                       0.4g

56

2

=

x

0.4g

x=11.2g
原混合物样品中铁的质量=11.2g×2=22.4g；
（2）设11.2g铁完全反应置换出铜的质量为y
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
56                                    64
11.2g                              y

56

64

=

11.2g

y

y=12.8g
原混合物样品中铜的质量=（21.6g-12.8g）×2=17.6g
原混合物中铜的质量分数=

17.6g

17.6g+22.4g

×100%=44%
答：（1）原混合物样品中铁为22.4g；
（2）原混合物中铜的质量分数为44%．