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    【题目】取0.1mol碳酸钙高温分解，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．则下列判断正确的是（ ）
    A.生成了2g二氧化碳
    B.生成了0.1mol氧化钙
    C.剩余固体质量为5g
    D.剩余碳酸钙质量为8g

    【答案】A
    【解析】解：由于0.1mol碳酸钙的质量是0.1mol×100g/mol=10g，所以钙元素的质量为10g× =4g；则反应后固体的质量为： =8g，所以生成的二氧化碳质量是10g﹣8g=2g； 设生成氧化钙的质量是x
    CaCO3 CaO+CO2↑
    56 44
    x 2g

    x=2.55g 这些氧化钙的物质的量为 =0.05mol
    根据以上分析可知A选项正确，BCD错误
    故选A
    【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．

    练习册系列答案
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    【题目】下列变化中，是化学变化的是（ ）
    A.干冰升华
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    C.酒精挥发
    D.蔗糖溶解

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    【题目】如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．下列有关该实验的说法中，正确的是（ ）
    A.红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹
    B.点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
    C.最终瓶中剩余的气体是纯净的氮气
    D.实验时，只取用极少量红磷，可减少污染且不影响实验结果

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    C.实验室用品尝的方法区分食盐和蔗糖
    D.用灼烧闻气味的方法区分羊绒线和棉线

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    【题目】下列物质中属于纯净物的是（ ）
    A.空气
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    C.石灰石
    D.冰水混合物

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    【题目】有关下列物质的用途描述正确的是（ ）
    A.稀盐酸用于铁制品表面除锈
    B.液氧作火箭发射的燃料
    C.氢氧化钠用于治疗胃酸过多
    D.尿素[CO（NH2）2]作优质复合肥

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    【题目】我们用“电解水”和“氢气在氧气中燃烧”的两个探究实验来证明水的组成元素，依据如图实验回答问题：
    （1）上述探究水的组成的理论依据是 ．
    （2）写出电解水的化学方程式 ， 检验正极上气体的方法是 ．
    （3）如图步骤③中集气瓶里观察到的现象是 ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】现有含碳酸钠的食盐样品，为测定样品中氯化钠的含量，课外活动小组的同学称取10g食盐样品于烧杯中，并将40g稀盐酸平均分成四次加入烧杯中，实验数据见下表：

    实验序号

    加入稀盐
    酸的质量/g

    反应后烧杯中
    剩余物质的质量/g

    第一次

    10

    19.56

    第二次

    10

    29.12

    第三次

    10

    38.9

    第四次

    10

    48.9


    （1）求产生CO2气体的总质量．
    （2）求样品中氯化钠的纯度．
    （3）求使用的稀盐酸的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中，正确的是（ ）
    A.点燃酒精灯
    B.倾倒液体
    C.称量固体
    D.给液体加热

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