【题目】以稀硫酸为例的反应关系(如下图)体现了酸类物质的化学性质,其中X与图中所给其他物质的类别不同。结合此图回答下列问题:
(1)稀硫酸中阳离子的符号是_________.
(2)反应①中石蕊溶液变为_________色
(3)反应⑤的化学方程式为:____________.它的基本反应类型是____________反应。
(4)写出图中能发生中和反应的化学方程式:_________________.
(5)若X溶液既能跟稀硫酸反应,又能跟Ba(OH)2反应,则X可能是_________(填化学式)。
【答案】 H+ 红 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 复分解 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O Na2CO3
【解析】本题考查了酸的通性。
(1)稀硫酸中阳离子是氢离子,离子符号为:H+;
(2)石蕊溶液遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,稀硫酸显酸性,能使石蕊溶液变为红色;
(3)反应⑤是氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水,化学方程式为:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应;
(4)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水,反应物是酸和碱,生成物是盐和水,属于中和反应,反应的化学方程式为:H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O;
(5)若x溶液既能跟稀硫酸反应,又能跟Ba(OH)2反应,X可能为碳酸钠,其化学式为:Na2CO3。
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【题目】下列图像能正确反映其对应操作中某物质质量变化关系的是
A.将生锈铁钉放入过量的稀盐酸
B.将一定质量的红磷放在盛有氧气的密闭容器中燃烧
C.将等质量的镁和铝分别放入足量的稀硫酸中
D.向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加过量的稀硫酸
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【题目】实验室用铜辉矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备某种碱式碳酸铜【Cua(OH)b(CO3)cdH2O】的主要实验流程如下图
(1)实验室进行操作I和操作II时,用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯和__________。
(2)“浸取”步骤中发生反应(I、II),其中反应I为:2MnO2+Cu2S+□H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O,在□中的化学计量数是________。
(3)“浸取”步骤中,另一反应II的化学方程式为________________。
(4)滤渣I的成分为MnO2、S和___________。
(5)已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 5.2 | 8.3 |
完全沉淀 | 9.7 | 3.2 | 6.4 | 9.8 |
“除铁”步骤中,控制适宜的pH范围为_____________。
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【题目】化学科学在防治大气污染和水污染方面发挥了重要作用,请结合下列图示回答问题
(1)从源头消除污染。图1是充分燃烧1kg天然气和煤所产生的二氧化碳和二氧化硫的质量,通过比较你认为应选择______填(“煤”或“天然气”)作燃料对环境影响较小
(2)处理气体排放物控制大气污染。火力发电厂需将燃烧产生的二氧化硫进行处理其原理是___________________(补充完整化学方程式),这样可以减少酸雨的形成。
(3)处理液体排放物控制水污染。某造纸厂排放的废水中含有NaOH,可采取中和方法处理达标后再排放。具体做法:在废水流量不变的情况下,分别用溶质质量分数相同的稀硫酸和稀盐酸(两种酸液的密度相同)来处理,通过调节流量阀来控制酸液的流量(Q),使最终排出的溶液呈中性(如图2),则两种酸溶液的流量大小关系是:Q(稀硫酸)________ (“>”、“=”或“<”)Q(稀盐酸)
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【题目】(1)“对比”是一种重要的实验探究手段,通过“对比”可以判断是否发生反应,反应的速率、反应的条件等。请回答下列问题:
①写出实验一中液面“更高”的化学方程式:_________________________。
②根据实验二的现象从而得出活动性Mg_______Fe。
(2)实验三所示是酸碱中和反应的实验研究:
①滴加稀盐酸前,烧杯中溶液呈______色。随着稀盐酸不断滴入溶液呈无色,为探究反应后稀盐酸是否过量,可选用的试剂有_____________。(填选项,多选)
A.Ca(OH)2 B.锌粒 C.鸡蛋壳 D.紫色石蕊溶液 E.铜丝
②随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液的pH逐渐______。(填“增大”、“减小”或“不变”)
③随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液温度变化如坐标图4所示。根据图象可以判断中和反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。
④图5是NaOH和稀HCl反应的示意图,用化学反应方程式表示为_____________,从该图可以看出,反应前后微粒数目减少的有_____________。
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【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____________。
【查阅资料】CaC12 滚液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】针对疑问,甲组同学猜想如下:
猜想I:只有CaC12 猜想II:有__________
猜想III:有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想IV不合理,其理由是_________________。
【实验探究】为了验证其余猜想,各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
实验操作 | |||
实验现象 | ____________ | __________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想III是正确的。
【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,请你帮助他们说明原因____________。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外.还需要考虑_______。
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【题目】课外小组的同学自制一块多槽铁板,设计了下图所示装置,用以探究燃烧的条件。(说明:金属板上白磷足量)。回答下列问题:
(1)推出可燃物燃烧需要一定温度的依据是__________。
(2)将过氧化氢溶液滴入盛有MnO2 的金属槽中,发生反应的化学方程式为__________。
(3)有同学提出“将NaOH换成水,然后将水换成浓硫酸,也可以完成探究活动”。你认为是否可行,为什么?_____________。
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【题目】下列是某同学对初中所学气体制备等知识进行的整理,请你结合下列装置图,回答有关问题:
(1)装置A中,仪器X的名称为_______________。
(2)用高锰酸钾在装置B中制取氧气,需要进行的改进是_______________。
(3)写出实验室用装置A制取CO2的化学方程式___________________;若用C装置收集氧气,则气体从___(填“a”或“b”)端通入。
(4)某同学点燃蜡烛,然后放入D中,迅速连接A、D、E,打开活塞,发现E中逐渐变浑浊,则装置A中产生的气体__(填“一定”或“不一定”)为二氧化碳气体,原因是__________。
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【题目】实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时,忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液,为判断反应进行的程度,决定对反应后溶液的性质进行以下探究:
【猜想假设】猜想①盐酸不足量;猜想②恰好完全中和猜想③盐酸过量
【方案设计】(并填写表中的空格)
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取适量反应后的溶液于试管中,滴加几滴无色的酚酞试液,振荡 | ___________ | 猜想①正确 |
方案二 | 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 | pH=7 | ____________ |
方案三 | 取适量锌粒于试管中,加入适量反应后的溶液 | ____________ | 猜想③正确 |
【解释结论】滴加的盐酸与氢氧化钠发生反应,反应的方程式为______________
【评价反思】甲同学按方案一进行实验,观察到溶液未变色,则甲同学可以得出的结论是______(填字母序号)
A. 猜想②正确 B. 猜想③正确 C. 猜想②或③正确
理由是_______________________.
【拓展迁移】向一定量一定质量分数的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,有关分析错误的是______
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