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【题目】室温时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%),另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中,无法区分这两种溶液的是(  )

A.室温时,蒸发少量水

B.加入少量硝酸钾晶体

C.略降低温度

D.加一定量的水

【答案】D

【解析】

A、蒸发少量水,饱和溶液中会有晶体析出,不饱和溶液中不会析出晶体,能区分这两种溶液,故A不符合题意;

B、向硝酸钾的饱和溶液和不饱和溶液中各加入少量硝酸钾晶体,振荡,饱和溶液中晶体不溶解,不饱和溶液中晶体溶解,能区分这两种溶液,故B不符合题意;

C、硝酸钾的饱和溶液在略降低温度时会有晶体析出,不饱和溶液不会析出晶体,能区分这两种溶液,故C不符合题意;;

D、加入少量水振荡,都没有明显现象,不能进行区分,故D符合题意。故选D

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A.1B.2C.3D.4

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探究实验一:浓度对化学反应速率的影响

实验步骤

取一支试管加入3-5mL5%的过氧化氢溶液,然后加入少量二氧化锰。

缓慢有少量气泡冒出

___________

另取一支试管加入3-5mL15%的过氧化氢溶液,然后加入少量二氧化锰。

迅速有大量气泡冒出

请你设计:

实验用品:试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液

探究实验二:温度对化学反应速率的影响

实验步骤

______________

___________

温度越高,过氧化氢分解的速率越大

______________

___________

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【题目】生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。

(1)茶杯内的纱网,可将茶叶与茶水分离,便于饮用,该设计利用的化学原理是_________

(2)自制净水器中常加入________,用于除去水中的异味和色素。

(3)井水中含有较多的钙、镁离子,为降低硬度,可采用的方法是________

(4)自来水厂常用二氧化氯进行消毒,二氧化氯的化学式是____________

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【题目】按要求写出下列符号或意义。

12个氧原子_____

22个水分子_____

3)氩气_____

4)镁离子_____

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【题目】置换反应是化学反应的基本类型之一。

(1)金属与盐溶液之间的置换反应,一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为____________________

(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律,即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来,如在溶液中可发生下列反应:

Cl2+2NaBr==2NaCl + Br2I2 + Na2S==2NaI + S↓Br2 + 2KI==2KBr + I2

由此可判断:

SCl2I2Br2非金属活动性由强到弱顺序是__________________

②下列化学方程式书写错误的是___________

A Cl2 + 2NaI===2NaCl + I2 B I2+2KBr===2KI + Br2

C Br2 + Na2S===2NaBr + S↓ D Cl2 + K2S===2KCl + S↓

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