【题目】室温时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%),另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中,无法区分这两种溶液的是( )
A.室温时,蒸发少量水
B.加入少量硝酸钾晶体
C.略降低温度
D.加一定量的水
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【题目】我们生活在物质世界中,每天都要接触很多物质:如①海水②白酒③铜④自来水⑤空气⑥牛奶⑦食醋⑧铁粉⑨糖水⑩氮气,属于混合物的有(填序号,下同) ______ ,属于纯净物的有 ______ ,属于单质的是 ______ 。
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【题目】将某白色固体粉末A加热,可以产生无色气体B,同时生成一种白色固体粉末C。如果将白色固体粉末A和黑色固体粉末D混合加热,可以大大的加快A的反应速率,而D的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变。按要求回答下列问题:写出物质的名称A、_____B、_____C、_____D、_____。
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【题目】根据空气的成分,用物质的名称填空:
①空气中按体积分数计算,_____占78%,_____约占21%。
②小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间,说明空气中含有_____。
③夏天,盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠,说明空气中含有_____;石灰水长期露置在空气中。瓶壁和石灰水底部会出现白色固体物质,说明空气中有_____。
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【题目】在化学符号2H、2Fe3+、2H2、2Cu、2H2O 中,数字“2”表示的意义不尽相同,其中“2”的意义用来表示分子个数的有( )
A.1个B.2个C.3个D.4个
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【题目】在二氧化锰的催化作用下,过氧化氢迅速分解生成氧气和水。哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率?课外活动小组进行了更深入的探究:
探究实验一:浓度对化学反应速率的影响
实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
取一支试管加入3-5mL5%的过氧化氢溶液,然后加入少量二氧化锰。 | 缓慢有少量气泡冒出 | ___________ |
另取一支试管加入3-5mL15%的过氧化氢溶液,然后加入少量二氧化锰。 | 迅速有大量气泡冒出 |
请你设计:
实验用品:试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
探究实验二:温度对化学反应速率的影响
实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
______________ | ___________ | 温度越高,过氧化氢分解的速率越大 |
______________ | ___________ |
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【题目】生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。
(1)茶杯内的纱网,可将茶叶与茶水分离,便于饮用,该设计利用的化学原理是_________。
(2)自制净水器中常加入________,用于除去水中的异味和色素。
(3)井水中含有较多的钙、镁离子,为降低硬度,可采用的方法是________ 。
(4)自来水厂常用二氧化氯进行消毒,二氧化氯的化学式是____________。
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【题目】置换反应是化学反应的基本类型之一。
(1)金属与盐溶液之间的置换反应,一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为____________________。
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律,即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来,如在溶液中可发生下列反应:
Cl2+2NaBr==2NaCl + Br2,I2 + Na2S==2NaI + S↓,Br2 + 2KI==2KBr + I2
由此可判断:
①S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是__________________。
②下列化学方程式书写错误的是___________。
A Cl2 + 2NaI===2NaCl + I2 B I2+2KBr===2KI + Br2
C Br2 + Na2S===2NaBr + S↓ D Cl2 + K2S===2KCl + S↓
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