Question

根据下图浓盐酸的商标，回答下列问题。

盐酸化学纯(500 mL) 品名：盐酸 化学式：HCl相对分子质量36.5 密度：1.18 g·cm-3质量分数：37%

(1)某研究小组的同学欲用该盐酸配制100 g 10%的稀盐酸，需该盐酸______g(保留一位小数)，配制时应选用________(填“10 mL”或“50 mL”)量筒量取。

(2)小组同学用所配稀盐酸来测量水垢［主要成分为CaCO₃和Mg(OH)₂］中CaCO₃的质量分数：

取10.0 g水垢，加入所配100 g 10%的稀盐酸中，测得各时间段内生成气体的质量如下表：

时间/min	1	2	3	4	5
气体质量/g	1.5	2.5	3.0	3.3	3.3

通过实验：计算该水垢中CaCO₃的质量分数。

Answer 1

【解析】(1)溶液稀释前后溶质质量不变，设需要该盐酸的质量为x，则有100 g×10%=x·37%，x≈27.0 g，其体积为27.0 g÷1.18 g·cm^-3≈22.9 mL，所以需要50 mL的量筒；(2)由表中数据可知，10.0 g水垢完全反应产生的二氧化碳气体质量为3.3 g，利用化学方程式便可求出CaCO₃的质量，从而进一步求出水垢中CaCO₃的质量分数。

设10.0 g水垢中CaCO₃的质量为x

CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                    44

x                      3.3 g

   x=7.5 g

所以水垢中CaCO₃的质量分数为：

答案：(1)27.0   50 mL   (2)75%