解:
(1)空气中氧气约占空气总体积的
,红磷燃烧消耗瓶内氧气,所以瓶内气压减小,打开止水夹,会观察到瓶内,约占A瓶容积的
;乙装置刻度更精细,测量更精确;且红磷燃烧生成大量白烟,而铜丝反应生成氧化铜黑色固体,所以可以减少污染;
故答案为:
水进入到A瓶,约占A瓶容积的
; 测量更为精确或减少污染;
(2)对比两个实验方案,方案一铜与氧气反应生成氧化铜,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,与二相比,无污染大气的二氧化硫生成,更环保;
方案一反应方程式是2Cu+O
22CuO,CuO+H
2SO
4═CuSO
4+H
20,由此可知:Cu~H
2SO
4,方案二中 Cu~2H
2SO
4,对比可以发现方案一硫酸的利用率更高;
故答案为:
一; 无污染大气的SO
2产生或H
2SO
4利用率更高;
(3)结合猜想一和猜想二,煤燃烧还可能产生SO
2和CO
2的混合气体;由题意可知:二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液吸收,使高锰酸钾溶液颜色由紫色变为无色,所以A装置的作用是检验是否含有二氧化硫,B装置是检验SO
2是否被除尽,而C装置是用来检验是否含有二氧化碳;若猜想三正确,则A瓶溶液褪色,B瓶溶液不褪色,C瓶溶液变浑浊;
故答案为:
SO
2和CO
2的混合气体; 检验SO
2是否被除尽;
A瓶溶液褪色,B瓶溶液不褪色,C瓶溶液出现白色沉淀或变浑浊.
分析:(1)本题考查的是空气中氧气含量测定,可以从空气中氧气含量及两套装置的特点分析解答;
(2)比较两个实验方案优劣,可以从实验是否简便、环保、节约能源、原料利用率等方面分析解答;
(3)分析题目所给信息,明确各装置的作用,了解实验探究原理,从而得出结论.
点评:本题是一道综合性较强的实验题,既有实验探究,又有对方案的评价等知识,要根据题意结合所学知识细心分析才能正确解答.