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(1)测定空气中氧气的体积分数可以采用图甲乙两种装置,甲装置实验过程中,红磷燃烧产生大量白烟,当温度降到室温,打开止水夹,会观察到______现象.乙装置可视为甲的改进装置,乙装置与甲装置相比较,优点在于______(任答一点).

(2)乙装置实验完后,变黑的铜丝可用稀硫酸处理得到硫酸铜.工业上制备硫酸铜通常有两种方案.
方案一:铜数学公式氧化铜数学公式硫酸铜
方案二:铜数学公式硫酸铜[Cu+2H2SO4(浓)数学公式CuSO4+SO2↑+2H20]
其中方案______更适合工业生产,主要原因是______(任答一点).
(3)方案二产生的S02具有和C02类似的性质,都能使澄清石灰水变浑浊,除此之外,SO2还能被酸性高锰酸钾溶液吸收,使高锰酸钾溶液颜色由紫色变为无色.某化学兴趣小组为探究煤燃烧的气体产物,将煤燃烧产生的气体通入澄清石灰水,观察到石灰水变浑浊.
根据现象,猜想一:煤燃烧产生的气体是C02
猜想二:煤燃烧产生的气体是S02
猜想三:煤燃烧产生的气体是______.为了验证此气体成分,该小组设计了如下实验,其中B装置的作用是______;当观察到______现象,证明猜想三成立.

解:
(1)空气中氧气约占空气总体积的,红磷燃烧消耗瓶内氧气,所以瓶内气压减小,打开止水夹,会观察到瓶内,约占A瓶容积的;乙装置刻度更精细,测量更精确;且红磷燃烧生成大量白烟,而铜丝反应生成氧化铜黑色固体,所以可以减少污染;
故答案为:
水进入到A瓶,约占A瓶容积的; 测量更为精确或减少污染;
(2)对比两个实验方案,方案一铜与氧气反应生成氧化铜,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,与二相比,无污染大气的二氧化硫生成,更环保;
方案一反应方程式是2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4═CuSO4+H20,由此可知:Cu~H2SO4,方案二中 Cu~2H2SO4,对比可以发现方案一硫酸的利用率更高;
故答案为:
一; 无污染大气的SO2产生或H2SO4利用率更高;
(3)结合猜想一和猜想二,煤燃烧还可能产生SO2和CO2的混合气体;由题意可知:二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液吸收,使高锰酸钾溶液颜色由紫色变为无色,所以A装置的作用是检验是否含有二氧化硫,B装置是检验SO2是否被除尽,而C装置是用来检验是否含有二氧化碳;若猜想三正确,则A瓶溶液褪色,B瓶溶液不褪色,C瓶溶液变浑浊;
故答案为:
SO2和CO2的混合气体; 检验SO2是否被除尽;
A瓶溶液褪色,B瓶溶液不褪色,C瓶溶液出现白色沉淀或变浑浊.
分析:(1)本题考查的是空气中氧气含量测定,可以从空气中氧气含量及两套装置的特点分析解答;
(2)比较两个实验方案优劣,可以从实验是否简便、环保、节约能源、原料利用率等方面分析解答;
(3)分析题目所给信息,明确各装置的作用,了解实验探究原理,从而得出结论.
点评:本题是一道综合性较强的实验题,既有实验探究,又有对方案的评价等知识,要根据题意结合所学知识细心分析才能正确解答.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

我们已经知道了空气的主要成分是氮气和氧气,如图1为测定空气中氧气含量的实验装置图.
(1)实验时,燃烧匙里为什么要盛过量的红磷?
为了保证将广口瓶中的氧气完全消耗掉
为了保证将广口瓶中的氧气完全消耗掉

(2)这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的
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的结论外,还可以得出有关氮气性质的哪些结论?
氮气不溶于水;氮气不燃烧、不支持燃烧
氮气不溶于水;氮气不燃烧、不支持燃烧

(3)同学可如图2所示装置粗略的测定空气中氧气的体积分数.图中烧杯上方玻璃管(预先固定好)中部有一可左右滑动的活塞,其左端密封有空气和足量白磷(白磷着火点低,约40℃),右端跟空气相通,实验开始前,活塞处在5cm处.可以观察到玻璃管内开始发生的现象:白磷(足量)
放出大量的热、产生大量的白烟
放出大量的热、产生大量的白烟
;活塞先向(填左或右)
移动后向(填左或右)
移动.实验结束后,恢复至常温,活塞应停在约
4
4
cm处,据此可得出的结论是
空气中氧气约占总体积的五分之一
空气中氧气约占总体积的五分之一

①燃烧匙中所盛物质能否用木炭来替代
,理由是
木炭燃烧生成二氧化碳是气体,瓶内的压强没有明显的改变;
木炭燃烧生成二氧化碳是气体,瓶内的压强没有明显的改变;

②某位同学实验后发现测定的氧气含量低于21%的体积数,实验中可能存在的原因:
红磷的量不足
红磷的量不足
未冷却到室温就打开弹簧夹
未冷却到室温就打开弹簧夹

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?内江)(1)测定空气中氧气的体积分数可以采用图甲乙两种装置,甲装置实验过程中,红磷燃烧产生大量白烟,当温度降到室温,打开止水夹,会观察到
水进入到A瓶,约占A瓶容积的
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5
水进入到A瓶,约占A瓶容积的
1
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现象.乙装置可视为甲的改进装置,乙装置与甲装置相比较,优点在于
测量更为精确或减少污染
测量更为精确或减少污染
(任答一点).

(2)乙装置实验完后,变黑的铜丝可用稀硫酸处理得到硫酸铜.工业上制备硫酸铜通常有两种方案.
方案一:铜
氧气
氧化铜
稀硫酸
硫酸铜
方案二:铜
浓硫酸
硫酸铜[Cu+2H2SO4(浓)
 △ 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H20]
其中方案
更适合工业生产,主要原因是
无污染大气的SO2产生或H2SO4利用率更高
无污染大气的SO2产生或H2SO4利用率更高
(任答一点).
(3)方案二产生的S02具有和C02类似的性质,都能使澄清石灰水变浑浊,除此之外,SO2还能被酸性高锰酸钾溶液吸收,使高锰酸钾溶液颜色由紫色变为无色.某化学兴趣小组为探究煤燃烧的气体产物,将煤燃烧产生的气体通入澄清石灰水,观察到石灰水变浑浊.
根据现象,猜想一:煤燃烧产生的气体是C02
猜想二:煤燃烧产生的气体是S02
猜想三:煤燃烧产生的气体是
SO2和CO2的混合气体
SO2和CO2的混合气体
.为了验证此气体成分,该小组设计了如下实验,其中B装置的作用是
检验SO2是否被除尽
检验SO2是否被除尽
;当观察到
A瓶溶液褪色,B瓶溶液不褪色,C瓶溶液出现白色沉淀或变浑浊
A瓶溶液褪色,B瓶溶液不褪色,C瓶溶液出现白色沉淀或变浑浊
现象,证明猜想三成立.

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?河北区二模)请根据下列实验装置图,回答问题:

(1)图1是测定空气中氧气含量的实验,如果数据小于21%,出现此情况的原因是
红磷的量不足或装置气密性不好或未冷却至室温就打开止水夹等
红磷的量不足或装置气密性不好或未冷却至室温就打开止水夹等

(2)图2是通电分解水的实验,该实验中玻璃管A中产生的气体是
氢气
氢气

(3)图3是探究二氧化碳性质的实验,该实验说明二氧化碳气体具有的性质是
密度比空气大;不能燃烧,也不支持燃烧
密度比空气大;不能燃烧,也不支持燃烧

(4)图4是探究燃烧条件的实验,从实验中我们可以得出物质燃烧需要的条件是:
①物质是可燃物 ②物质应与氧气接触 ③物质要达到
着火点
着火点
.该反应的化学方程式为
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5

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科目:初中化学 来源: 题型:

(1)测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示.在集气瓶内加入少量的水,并五等分水面以上容积,做上记号.用弹簧夹夹紧乳胶管.点燃燃烧匙内足量的红磷,立即伸入瓶中并把塞子塞紧.
①写出红磷在空气中燃烧的文字表达式:
磷+氧气
点燃
五氧化二磷
磷+氧气
点燃
五氧化二磷

②实验中可观察到的现象是:
红磷燃烧,产生大量白烟,放出大量的热
红磷燃烧,产生大量白烟,放出大量的热
.待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察到烧杯中的水进入集气瓶,瓶内水面最终上升约至1刻度处.由此可知氧气约占空气总体积的
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1
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③红磷熄灭后,集气瓶内剩下的气体主要是
氮气,不支持
氮气,不支持
.(填“支持”或“不支持”)燃烧
(2)小明同学认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量,小丽同学认为不可以,其原因是:
木炭燃烧产生CO2是气体,瓶内压强不变,水不会倒流
木炭燃烧产生CO2是气体,瓶内压强不变,水不会倒流

(3)小组内同学反思上述实验的探究过程后认为:用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时,在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是:
反应物只与氧气反应,生成物是固体;
反应物只与氧气反应,生成物是固体;

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科目:初中化学 来源: 题型:

空气、水是人类赖以生存的自然资源.
(1)测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示.在集气瓶内加入少量的水,并五等分水面以上的容积,做上记号.用弹簧夹夹紧乳胶管.点燃燃烧匙内足量的红磷后,立即伸入瓶中并把塞子塞紧.
①写出红磷在空气中燃烧的文字表达式:
红磷+氧气
点燃
五氧化二磷
红磷+氧气
点燃
五氧化二磷

②待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察到烧杯中的水进入集气瓶,瓶内水面最终上升约至1刻度处.由此可得到的结论是
氧气约占空气体积的五分之一
氧气约占空气体积的五分之一

③红磷熄灭后,集气瓶内剩下的气体主要是氮气,由此可知该气体具有的一点化学性质是
不能燃烧,也不能支持燃烧
不能燃烧,也不能支持燃烧

④该实验中水进入瓶中的量往往会略少于瓶中空气体积的1∕5,请写一条产生该实验误差的可能原因
装置漏气(或没等冷却到室温就打开止水夹)
装置漏气(或没等冷却到室温就打开止水夹)

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