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    （2005?崇文区二模）为了测定某汉白玉中含碳酸钙的质量分数，称取8g汉白玉粉末，用一定质量分数的稀盐酸40g分四次加入（假设汉白玉中的其它物质不溶于水，也不溶于稀盐酸）．每次均充分反应，所得剩余固体物质的质量如下表．
    稀盐酸的用量 剩余固体的质量
    第一次加入10g 6.0g
    第二次加入10g 4.0g
    第三次加入10g 2.0g
    第四次加入10g 0.8g
    求：（1）该汉白玉中碳酸钙的质量分数；
        （2）所用的稀盐酸中溶质的质量分数．
    分析：根据图表分析知每加入10g盐酸会消耗2g固体，分析知第四次加入时只消耗了1.2g碳酸钙，说明了剩余固体中已无碳酸钙，剩余的固体是杂质，则碳酸钙的质量是8g-0.8g=7.2g，利用这一量可求碳酸钙的质量分数．每消耗10g盐酸会消耗2g的碳酸钙，利用这一关系可求稀盐酸的质量分数．
    解答：解：（1）由图表可知，每加入10g稀盐酸可反应2g碳酸钙，而第四次加入稀盐酸只消耗了1.2g碳酸钙，说明碳酸钙已完全反应，剩余固体为杂质．则白玉中碳酸钙的质量分数为：
    8g-0.8g
    8g
    ×100%=90%    ；
    （2）设稀盐酸溶质质量分数为x
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100　　 73
    （6-4）g x×10 g　
    100
    73
    =
    (6-4)g
    x×10g
       解得：x=14.6%　
    答：（1）汉白玉中碳酸钙的质量分数为90%；（2）所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6%．
    点评：本题主要考查学生分析图表数据，利用化学方程式进行计算的能力，根据反应进行参加反应的溶液溶质质量分数计算时，一定要选取溶液中溶质完全反应时的数据计算溶液中溶质的质量，这样求得的溶质质量才是溶液中全部溶质的质量．
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