Question

【题目】下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：

（1）依据上表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，如图所示能表示NaOH溶解度曲线的是 （填A或B）

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．其中措施正确的是 ．

A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥

（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 ．

（4）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 ．

Answer 1

【答案】（1）A（2）D（3）9.1g（4）降温结晶再过滤

【解析】

试题分析：（1）由表格中溶解度数据可知氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故A表示的是氢氧化钠的溶解度曲线，B表示的是氢氧化钙的溶解度曲线；

（2）要把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，方法有：加溶质、恒温蒸发溶剂或升温。故选D；

（3）20℃时，氢氧化钠的溶解度为91g，即100g水中能溶解91g氢氧化钠得到饱和状态。现20℃时，191g饱和NaOH溶液中溶质的质量为91g，溶剂的质量为100g。蒸发10g水后，再降温到20℃，溶解度不变，溶剂的质量变为90g，故会析出9.1g氢氧化钠；

（5）氢氧化钠的溶解随温度的影响变化较大，故可采用降温结晶的方法提纯，即先降温后过滤即可得到较纯净的氢氧化钠。