阅读下表,综合考虑表格各方面的因素,回答以下问题:
金属 | 世界产量 /104 t | 密度 /103kg·m-3 | 熔点 /℃ | 导热 性 | 导电 性 | 硬度 | 价格/ (元/吨) |
铝 | 15 000 | 2.7 | 660 | 4 | 4 | 2~2.9 | 16 000 |
铜 | 8 000 | 8.9 | 1 083 | 2 | 2 | 2.5~3 | 17 700 |
金 | 2 | 19.3 | 1 064 | 3 | 3 | 2.5~3 | 9×108 |
铁 | 301 430 | 7.9 | 1 535 | 8 | 7 | 4~5 | 2 200 |
铅 | 3 000 | 11.3 | 327 | 9 | 9 | 1.5 | 4 900 |
银 | 8 | 10.5 | 962 | 1 | 1 | 2.5~4 | 1 365 000 |
(注:表中导热性能、导电性能和硬度数值由大到小,表明导热、导电性能由弱到强;硬度由大到小。)
(1)导电性能最好的两种金属是 ,其中 更适合做导线,原因是 。
(2)为什么炒菜时铝锅的锅底容易变形而铁锅的锅底却不容易变形?
。
(3)铅的密度较大,而镰刀、锤子不能用铅制的原因是
,
应选用的金属是 。
科目:初中化学 来源: 题型:
为验证质量守恒定律,某学习小组使用如图所示的装置进行实验:
实验一:如图1,将盛有硫酸铜溶液的烧杯和用砂纸打磨干净的铁钉一起放在托盘天平上称量,天平平衡后,将铁钉浸到硫酸铜溶液中,一段时间后,观察现象。
实验二:如图2,同学们又用此装置做蜡烛在氧气中燃烧实验。
(1)实验一中,学生观察到溶液由蓝色逐渐变成绿色,铁钉表面有红色物质析出,说明 ,实验中还应观察到的现象是 。
(2)实验二中,学生没有得出正确的实验结论,分析原因并改进实验方案。
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科目:初中化学 来源: 题型:
下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是( )
A.农具上的铁锈没有及时除去
B.切过酸菜的菜刀不及时清洗
C.工地上的钢管堆放在潮湿的地方
D.剪刀不用时涂上油并放在干燥处
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科目:初中化学 来源: 题型:
下面是对铁的锈蚀条件的探究。课本实验中,铁生锈所需要时间较长,某实验小组设计了如图所示的改进实验。
(1)检查装置的气密性:连接好装置,关闭分液漏斗的活塞,将C导管接入到装有水的烧杯中,微热甲装置,说明气密性良好的现象是
。
(2)反应开始后,甲装置中的反应现象:
,
MnO2的作用:
。
(3)4分钟后观察:A处铁丝依然光亮,B处铁丝表面灰暗,D处铁丝依然光亮,A、B处实验现象对比,可得出铁生锈与 有关;B、D处实验现象对比说明:决定铁生锈快慢的一个重要因素是
。
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科目:初中化学 来源: 题型:
下列有关铁的说法不正确的是( )
A.生铁和钢都是铁合金
B.铁是地壳中含量最多的金属元素
C.工业炼铁的原理是:3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D.用铁制作铁锅利用了铁的导热性
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科目:初中化学 来源: 题型:
金属材料在国防建设中起着重要的作用,图1为歼﹣15飞机在航空母舰上起飞.
图1 图2
(1)国防建设中大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如铝合金比纯铝的硬度 (填“大”或“小”).
(2)日常生活中铝制品比铁更耐腐蚀的原因是 (用化学方程式表示).
(3)钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 、 共同作用的结果.
(4)为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属.小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图2的两个实验:
①实验一中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是 .
②实验二若出现 现象,可证明铁的活动性强于铜.
(5)某兴趣小组对一份含铁的固体样品进行探究.通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成.他们称取了13.6g固体样品,用图3所示的装置实验,测定的数据如图4所示.
①图3中硬质玻璃管中的生成铁的化学方程式为 .
②固体样品中氧化铁的质量是 克.
③将上述反应后11.2g的固体中加入100g稀盐酸,恰好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数 (结果精确到0.1%)(不写计算过程).
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科目:初中化学 来源: 题型:
精还原铁粉是一种重要的化工原料,某兴趣小组对其进行下列研究:
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下:
FexOy+yH2xFe+yH2O Fe3C+2H2
3Fe+CH4粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质,可用氢气在高温下进一步还原,其反应方程式为: .
(1)写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式 .
(2)焙烧中加焦炭的作用除了可以作燃料提供反应所需高温外,还能 .
【含量测定】甲同学为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数,按如下装置进行实验.
已知:3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe,浓硫酸有吸水性,碱石灰不仅能吸收水而且能吸收CO2.(假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响).
(3)主要实验步骤如下:
①按顺序组装仪器,检查装置的气密性,称量样品和必要装置的质量;
②缓缓通入纯净干燥的H2;
③点燃C处酒精灯;
④点燃A 处酒精灯;
⑤分别熄灭A、C处酒精灯;
⑥ ;
⑦再次称量必要装置的质量.
(4)步骤②的目的是 ,验证该步骤目的达到的实验方法是 .
(5)反应后C装置中的现象是 .
(6)装置F的作用是 .
(7)若缺少装置D,则所测氧元素的质量分数将 (“偏大”、“偏小”或“不变”).
(8)实验后,甲同学根据装置 (填A、B、C、D、E、F)的增重分别算得样品中氧和碳元素的质量分数.
(9)乙同学将10.0克粗还原铁粉样品与足量稀盐酸充分反应,经测定共产生0.3克气体.计算该粗还原铁粉样品中铁单质的质量分数.(要求写出计算过程)
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科目:初中化学 来源: 题型:
汽油属于易燃物,敞口放置一瓶汽油,虽然与空气接触,但并未燃烧,这是由于
( )
A.汽油具有挥发性
B.汽油的着火点较低
C.与汽油接触的氧气少
D.周围环境温度低于汽油的着火点
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