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    石灰乳是
    悬浊液
    悬浊液
    （悬浊液、乳浊液、溶液），澄清石灰水中溶质是
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （写化学式）．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中变
    红
    红
    色，发生反应的化学方程式为
    CO2+H2O=H2CO3
    CO2+H2O=H2CO3
    ．
    分析：不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液；不溶性的小滴悬浮于液体中形成的混合物是乳浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物是溶液．根据二氧化碳的化学性质进行分析解答．
    解答：解：石灰乳是氢氧化钙固体悬浮于水中形成的，是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3．
    故答案为：悬浊液，Ca（OH）2，红，CO2+H2O=H2CO3．
    点评：本题难度不大，掌握溶液、悬浊液、乳浊液的区别、溶质与溶剂的判断方法、二氧化碳的化学性质是正确解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
    【粗产品制备】
    （1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
    【粗产品成分分析】
    （1）取适量粗产品溶于水，加入Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，该反应的化学方程式为
     
    ，由此该粗产品中一定不含有
     
    ，理由是
     
    ．
    （2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
    【含量测定】Na2CO3含量的测定：
    （1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取20.0g粗产品，进行实验．精英家教网
    【说明】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．
    ②E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢．
    （2）操作步骤：①连接好装置，检查气密性；
    ②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
    ③称量G的质量；
    ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
    ⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；
    ⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g．
    （3）问题探究
    ①F中的试剂应为
     
    ．
    ②B装置的作用是
     
    ．
    ③在步骤②中，A处缓缓通入一段时间空气的目的是
     
    ．
    ④若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会
     
    （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    ⑤该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了其中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了完善，并测得20.0g粗产品只能产生0.44g CO2．你认为更换后的试剂是
     
    ，原实验中实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因是（假设操作均正确）
     
    ．
    （4）数据计算：根据正确值0.44g求得了粗产品中Na2CO3的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：新区二模 题型：问答题

    课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
    【粗产品制备】
    （1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为______．
    （2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
    【粗产品成分分析】
    （1）取适量粗产品溶于水，加入Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，该反应的化学方程式为______，由此该粗产品中一定不含有______，理由是______．
    （2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
    【含量测定】Na2CO3含量的测定：
    （1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取20.0g粗产品，进行实验．
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    【说明】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．
    ②E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢．
    （2）操作步骤：①连接好装置，检查气密性；
    ②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
    ③称量G的质量；
    ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
    ⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；
    ⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g．
    （3）问题探究
    ①F中的试剂应为______．
    ②B装置的作用是______．
    ③在步骤②中，A处缓缓通入一段时间空气的目的是______．
    ④若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    ⑤该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了其中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了完善，并测得20.0g粗产品只能产生0.44g CO2．你认为更换后的试剂是______，原实验中实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因是（假设操作均正确）______．
    （4）数据计算：根据正确值0.44g求得了粗产品中Na2CO3的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：2012年江苏省无锡市新区中考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
    【粗产品制备】
    （1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为______．
    （2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
    【粗产品成分分析】
    （1）取适量粗产品溶于水，加入Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，该反应的化学方程式为______，由此该粗产品中一定不含有______，理由是______．
    （2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
    【含量测定】Na2CO3含量的测定：
    （1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取20.0g粗产品，进行实验．
    【说明】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．
    ②E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢．
    （2）操作步骤：①连接好装置，检查气密性；
    ②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
    ③称量G的质量；
    ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
    ⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；
    ⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g．
    （3）问题探究
    ①F中的试剂应为______．
    ②B装置的作用是______．
    ③在步骤②中，A处缓缓通入一段时间空气的目的是______．
    ④若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    ⑤该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了其中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了完善，并测得20.0g粗产品只能产生0.44g CO2．你认为更换后的试剂是______，原实验中实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因是（假设操作均正确）______．
    （4）数据计算：根据正确值0.44g求得了粗产品中Na2CO3的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：2011年江苏省无锡市惠山区中考适应性训练化学试卷（解析版） 题型：解答题

    课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
    【粗产品制备】
    （1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为______．
    （2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
    【粗产品成分分析】
    （1）取适量粗产品溶于水，加入Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，该反应的化学方程式为______，由此该粗产品中一定不含有______，理由是______．
    （2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
    【含量测定】Na2CO3含量的测定：
    （1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取20.0g粗产品，进行实验．
    【说明】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．
    ②E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢．
    （2）操作步骤：①连接好装置，检查气密性；
    ②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
    ③称量G的质量；
    ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
    ⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；
    ⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g．
    （3）问题探究
    ①F中的试剂应为______．
    ②B装置的作用是______．
    ③在步骤②中，A处缓缓通入一段时间空气的目的是______．
    ④若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    ⑤该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了其中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了完善，并测得20.0g粗产品只能产生0.44g CO2．你认为更换后的试剂是______，原实验中实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因是（假设操作均正确）______．
    （4）数据计算：根据正确值0.44g求得了粗产品中Na2CO3的质量分数．

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