Question

甲同学在探究酸的性质时，误把H₂O₂溶液当作酸与Fe₂O₃粉末混合，发现有大量气泡产生．他联想到MnO₂可作为H₂O₂分解的催化剂，那么，Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．

[猜想]Fe₂O₃能作为H₂O₂分解的催化剂．

[实验验证]甲同学依次设计了三个实验：

实验一　取一定量的H₂O₂溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H₂O₂溶液常温下缓慢分解．

实验二　在实验一的试管中加入W g　Fe₂O₃粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明________．

实验三　待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为W g．说明________．

[实验结论]甲同学认为，Fe₂O₃粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂．

[反思评价]乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．探究________．

[拓展]下表是丙同学探究影响H₂O₂分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？________．

Answer 1

答案：
解析：

实验二：Fe2O3能加快H2O2的分解速率 　　实验三：反应前后Fe2O3的质量保持不变 　　反思评价：反应前后Fe2O3的化学性质是否改变(或反应前后Fe2O3是否转化为其他物质) 　　深入探究：相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好(或其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速率越快．