Question

11．将6.5克锌粒加入50克盐酸溶液中，恰好完全反应．求；
（1）生成氢气的质量为多少克？（反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂  Zn-65，H-1，Cl-35.5）
（2）盐酸溶液的溶质的质量分数？

Answer 1

分析 由锌的质量和稀盐酸的质量根据锌与盐酸反应的化学方程式可以计算出生成氢气的质量和盐酸溶液中溶质的质量分数．

解答 解：设生成氢气的质量为x，盐酸溶液中溶质的质量为y．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65    73        2
6.5g  y       x
    $\frac{65}{6.5g}=\frac{2}{x}$ 
   x=0.2g，
   $\frac{65}{6.5g}=\frac{73}{y}$
   y=7.3g
盐酸溶液中溶质的质量分数是$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%
答：（1）生成氢气的质量为0.2g．
（2）盐酸溶液中溶质的质量分数为14.6%

点评 本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较大．