【题目】请根据下图回答下列问题:
(1)指出下列编号仪器的名称:Y___;Z___.
(2)实验室某同学用高锰酸钾为原料制取氧气时,应选用___(填装置编号 )作发生装置,该反应的符号表达式为:_______,若收集一瓶氧气,供铁在氧气中燃烧的实验使用,最好选用气体的收集装置中的___(填装置序号).当用排水法收集氧气完毕后,最后两步操作若调换,造成的后果是____,最后他还发现水槽内的水显红色,请你帮他分析一下原因是:___.
(3)某同学用过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下制氧气,将装置C和E连接,实验开始一段时间后,将带火星木条伸入集气瓶口部及底部均不复燃,原因是___.
(4)李刚同学想用装置F来收集氧气,氧气应该从___(填导管编号a或b,下同)通入,若用装置BFG组合来测定过氧化氢溶液生成氧气的体积,应先在集气瓶中装满水,然后将导管___和c导管连接。
【答案】铁架台 长颈漏斗 A KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 D 水会倒流,炸裂试管 试管口没有放棉花团 长颈漏斗的下口在液面以上,没有收集到氧气 a a
【解析】
(1)仪器Y的名称是铁架台;仪器Z的名称是长颈漏斗;
(2)用高锰酸钾制氧气时,反应物的状态是固体,反应的条件是加热,应选用A装置作发生装置,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,反应的符号表达式为:KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2;氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集;供铁在氧气中燃烧的实验使用,最好选用气体的收集装置中的排水法,可以在试管底部留少量水,收集装置为D;实验结束应先移出导管,后熄灭酒精灯,其原因是:防止水倒流,使试管炸裂,最后两步操作若调换,造成的后果是水会倒流,炸裂试管;最后他还发现水槽内的水显红色,原因是:试管口没有放棉花团;
(3)实验开始一段时间后,将带火星木条伸入集气瓶口部及底部均不复燃,原因是:长颈漏斗的下口在液面以上,气体从长颈漏斗逸出没有收集到氧气;
(4)李刚同学想用装置F来收集氧气,氧气应该从长管进入,因为氧气的密度比空气的密度大;若用装置BFG组合来测定过氧化氢溶液生成氧气的体积,应先在集气瓶中装满水,然后将导管a和c导管连接,排入量筒中水的体积,即为收集到的氧气体积。
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【题目】如图是实验室制取气体的常用装置,请回答下列问题:
(1)写出图中标号仪器的名称:①_____②_____。
(2)实验室可用过氧化氢溶液与MnO2制取O2,该反应中MnO2是_____,请写出该反应的化学方程式:_____。若用E装置收集O2,当_____时,开始收集。
(3)实验室可用Zn粒与稀硫酸制取H2.应选用的气体发生装置是_____(填字母),该装置优点为_____。若要收集干燥的H2,应将生成的H2依次通过F、D装置,F装置中盛放的液体是_____(填名称),选择D装置收集H2的原因是_____(填H2的物理性质)。
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【题目】大气中二氧化碳等气体含量升高,会导致温室效应,如图是将二氧化碳转化为化工原料乙烯(化学式为C2H4)的微观示意图,下列说法正确的是( )
A. 分子是化学反应中的最小粒子
B. 参加反应的H2和CO2的分子个数比为4:1
C. 该反应不遵循质量守恒定律
D. 该反应实现了无机物与有机物的转化
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【题目】钛元素具有增强免疫力的作用。在元素周期表中,钛元素的信息如图所示。对图中信息解释不正确的是
A. 原子序数为22B. 元素符号为Ti
C. 钛元素属于金属元素D. 相对原子质量为47.87g
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A. 甲和丙的溶解度相等
B. 降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
C. t1℃时,甲、乙和丙各30g分别加入100g水中,均形成饱和溶液
D. t2℃时,将15g甲物质加入50g水中,再降温到t1℃时,所得溶液溶质的质量分数不变
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【题目】下列说法正确的是
A. 3g碳在100g氧气中充分燃烧生成103g 二氧化碳
B. 100mL98%的浓硫酸用100mL水稀释,可得到溶质质量分数为49%的硫酸
C. 用含杂质(杂质不与酸反应,也不溶于水)的铁10g和50g稀硫酸完全反应后,滤去杂质,所得液体质量为55.4g,则含杂质的铁中铁的质量分数为54%
D. MgO与CuO的混合物与98gl0%的稀硫酸恰好完全反应,则原混合物中氧元素的质量是1.6g
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【题目】实验是进行科学研究的重要方式。
(1)除去粗盐中难溶性杂质实验中,主要有四步实验,如图
步骤Ⅲ,给蒸发皿加热时_____(选填“需要”或“不需要”)垫上石棉网;步骤Ⅳ是_____。
(2)除去粗盐中难溶性杂质的四步实验中,步骤中有_____次(填数值)用到了玻璃棒。
(3)该小组下列操作,影响第Ⅳ步结果的是_____。
A 未充分溶解就过滤
B 蒸发时水分未完全蒸干
C 蒸发时盐粒溅出蒸发皿
(4)实验室配制一定量10%的氯化钠溶液(己知水的密度为lg/cm3)。
①用8.0g氯化钠固体配制10%的氯化钠溶液,需要水_____mL。
②在溶液配制过程中,用量筒量取水时,视线_____。
③将配好的溶液倒入洁净的_____中(填容器名称),盖好塞子贴上标签。
④下列操作会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏低的是_____。
A 氯化钠固体中含有杂质
B 烧杯洗净后未干燥直接用于配制溶液
C 用量筒量取水时采用俯视方法读数
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【题目】请根据下列实验装置图回答有关问题。
(1)写出标号仪器的名称:①______;②________。
(2)实验室收集少量氢气时,可选用的装置是_____(填字母)。实验室制取少量二氧化碳时,若用装置C收集二氧化碳,则检验其是否收集满的方法是_____________________。
(3)若实验室采取加热KClO3与MnO2的混合物制少量O2,则可选用的发生装置是______(填字母),二氧化锰固体的颜色是_____,反应的化学方程式为________________。
(4)已知:一氧化氮(NO)是生命体系信息分子之一,在常温下,它是难溶于水且不与水反应,易与O2反应生成二氧化氮(NO2)的气体。
①NO与O2反应生成NO2的化学方程式为____________。
②实验室收集少量NO的装置可用_______(填字母)。
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【题目】化学来源于生活,又服务于生活。
(1)血红蛋白含有亚铁离子,起着向人体组织传送的作用,如果缺铁就可能出现缺铁性贫血,但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容:该药品含3%~36%,不溶于水但能溶于人体中的胃酸;与(维生素C)同服可增加本品吸收。
(查阅资料)
①可与溶液反应,从而溶液会显红色,且的浓度越大,溶液红色越深;而遇溶液不会显红色。
②高锰酸钾溶液可以与盐酸反应,而不与稀硫酸反应。
③稀硝酸可以将氧化成。
Ⅰ.甲同学设计了以下实验,来检测该补铁药品中是否含有并探究的作用:
①加入溶液后溶液变为淡红色,说明溶液中有少量。该离子存在的原因可能是_______(填序号)。
A 药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在
B 在制药过程中生成少量三价铁
C 药品储存过程中有少量三价铁生成
②加入新制氯水的作用是_______________________________。
③药品说明书中“与(维生素C)同服可增加本品吸收”,请说明理由___________。
Ⅱ.乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格,反应原理为。准确称量上述药品10.00g,将其全部溶于试剂2中,配制成1000mL溶液,取出20.00mL,用高锰酸钾标准溶液滴定,经换算,用去高锰酸钾的质量为40.32mg。请回答:
④该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是________(填序号)。
A 蒸馏水 B 稀盐酸 C 稀硫酸 D 稀硝酸
⑤本实验所用固体药品_________(填“能”或“不能”)用托盘天平称量。
(2)氯化钠是重要的调味品,海水晒盐是氯化钠的主要来源,海水中还含有和等物质,如图是以上三种物质的溶解度曲线。请回答:
①时,三种物质的溶解度最大的是____________(填化学式)。
②将/span>时三种物质的饱和溶液加热到以上时,仍然为饱和溶液的是_________(填化学式)。
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